第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法均与盖斯定律有关，正确的个数为 ①化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 ②盖斯定律的重要意义在于可将某些不易直接测定的反应热计算出来 ③盖斯定律是能量守恒定律的具体体现 ④能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的 A．1 B．2 C．3 D．4 2．根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)　ΔH＝-Q1kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)　ΔH＝-Q2kJ·mol-1 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)　ΔH＝-Q3kJ·mol-1 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3 3．下列有关热化学方程式的叙述不正确的是 A．已知2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)；∆H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)；∆H>0，则石墨比金刚石稳定 C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；∆H=-57.4 kJ/mol D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)；∆H1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；∆H2，则∆H1<∆H2 4．利用实验装置测量，测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL的盐酸，则还需加入 A．溶液 B．溶液 C．固体 D．含的稀溶液 5．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是 A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ B．由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= −221.2 kJ∙mol−1 C．反应2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量 D．将1 mol C(s)磨成粉末后，反应更加剧烈，说明粉碎可以改变ΔH 6．测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热的实验中没有使用的仪器有 ①简易量热计　②容量瓶　③量筒　④搅拌器  ⑤试管　⑥温度计　⑦蒸发皿　⑧托盘天平 A．①②⑥⑦ B．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．③④⑤⑦ 7．分子中只存在S-F键。已知：1moLS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1moLS-F键需吸收330kJ能量。，则断裂1moLF-F键需要的能量为 A． B． C． D． 8．关于化学反应热效应的叙述中，正确的是 A．放热反应在常温下就一定很容易发生 B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 C．化学反应过程中，化学能一定转化成热能 D．凡是需加热才能进行的反应—定是吸热反应 9．石墨转化为金刚石反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．石墨比金刚石稳定 C．该反应在常温下即可发生 D．相同质量的金刚石与石墨完全燃烧放出的热量相同 10．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素的说法错误的是 A．∆H3<0 B．∆H1=∆H2+∆H3 C．∆H1越小，HX越稳定 D．按Cl、Br、I的顺序，∆H2依次增大 11．298K，101kP条件下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．HNC比HCN稳定 B．该异构化反应为放热反应 C．反应物的键能大于生成物的键能 D．使用催化剂，可以改变反应的反应热 12．下列实验设计能达成实验目的的是 A．用装置甲验证Na与水的反应为放热反应 B．用装置乙验证SO2具有漂白性 C．用装置丙做实验室制氨气的尾气吸收装置 D．用装置丁除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 二、非选择题（共10题） 13．按要求完成下列问题。 (1)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。下图表示反应中能量的变化；在下图中，曲线 (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于 反应。(填“吸热”或“放热”) (2)科学家已获得了极具理论研究意义的N4气体分子，其结构为正四面体(如下图所示)，与白磷分子相似，化学性质比较活泼。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，断裂1molN—H键吸收391kJ热量，断裂1molH—H键吸收436kJ热量，则：写出N4与H2反应生成NH3的热化学方程式： 。 (3)试运用盖斯定律回答下列问题： 已知：H2O(g)=H2O(l