第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及反应过程中的能量变化如图一、图二所示，其中 分别表示N2、H2、NH3及催化剂。下列说法不正确的是（ ） A．①→②过程中催化剂与气体之间形成离子键 B．②→③过程中，需要吸收能量 C．图二说明加入催化剂可降低反应的活化能 D．在密闭容器中加入1molN2、3molH2，充分反应放出的热量小于92kJ 2．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 A．使用铜质搅拌器更易导热，可减小实验误差 B．测完稀盐酸温度后，温度计没有冲洗，立即测溶液的温度，测得中和热的偏大 C．用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液等体积反应，测得的中和热数值相同 D．在测定中和反应反应热的实验中，需要的仪器有天平、量筒、烧杯、容量瓶、温度计、搅拌器 3．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氢气中1 molH―H 键完全断裂时吸收热量436 kJ，水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ， 则氧气中1 molO="O" 键断裂时吸收热量为 A．188kJ B．248 kJ C．124kJ D．496kJ 4．下列属于吸热反应的是（ ） ①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应 ⑤二氧化碳与灼热木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应 A．②⑥⑦ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④ 5．下列说法正确的是 A．若2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)    ∆H=-1478kJ•mol-1，则CH3OH(l)的燃烧热为739kJ•mol-1 B．S(g)+O2(g)=SO2(g)    ∆H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)    ∆H2；∆H1＜∆H2 C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    ∆H=-57.3kJ•mol-1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl常温下即可反应，因此该反应为放热反应 6．下列关于摩尔燃烧焓的说法正确的是 A．燃烧反应放出的热量就是该反应的摩尔燃烧焓 B．可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是摩尔燃烧焓 C．可燃物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量就是摩尔燃烧焓 D．在一定反应温度和压强条件下，纯物质完全氧化为同温下的指定产物时的焓变就是该物质的摩尔燃烧焓 7．下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是 A．钠和水的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应 C．生石灰与水反应 D．铝在氧气中燃烧的反应 8．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知： ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH＝-574 kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ΔH＝-1160 kJ·mol-1 下列说法正确的是(　　) A．反应①②均为吸热反应 B．等物质的量的甲烷分别发生反应①②，转移电子数不相同 C．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)　ΔH＝-a kJ·mol-1，a<574 D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ 9．下列说法正确的是 A．一般的化合反应为放热反应，所以C和CO2反应放热 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．所有的燃烧反应、中和反应一定是放热反应 D．需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 10．下列说法正确的是 A．反应1由于要断裂氮氮键和氧氧键，所以是吸热反应 B．反应2发生电子的转移 C．催化剂a表面而只发生了非极性共价键的断裂和形成 D．在催化剂b表面形成氮氧键的过程是吸热过程 11．2molH2(g)与足量的O2(g)充分反应，生成2molH2O(l)时放出571.6kJ的热量，则下列说法正确的是 A．若生成2molH2O(g)时放出的热量为Q，Q>571.6kJ B．该反应的热化学方程式可写为 C．2molH2(g)与足量的1mol(g)所具有的总能量低于2molH2O(l)具有的能量 D．的燃烧热为571.6kJ/mol 12．下列过程的能量变化与如图所示相符的是 A．石灰石烧制生石灰 B．浓硫酸的稀释 C．二氧化碳与灼热的炭反应 D．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O的反应 二、非选择题（共10题） 13．参考下列图表和有关要求回答问题： （1）图Ⅰ是 1mol NO2（g）和 1    mol CO（g）反应生成 CO2和NO 过程中能量变化示意图，若在