第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说是正确的是 A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．时改变的条件：向容器中加入C C．平衡时A的体积分数： D．平衡常数： 2．催化氧化是制硫酸的关键步骤：。时，在的恒温恒容容器中加入和，测得混合气体的总物质的量()随时间的变化如下表所示： 0 3 6 10 15 25 3 2.50 2.35 2.15 2.10 2.08 2.06 下列推断正确的是 A．的反应速率小于 B． C．时的平衡转化率为 D．时反应时间最好定为 3．在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示： 下列说法错误的是 A．过程①为工业合成氨气 B．过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂 C．温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大 D．上述反应包括在催化剂表面发生的反应物吸附及产物脱附等过程 4．我国科学家实现了在铜催化剂条件下DMF[(CH3)2NCHO]向三甲胺[N(CH3)3]的转化。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，其中吸附在铜催化剂表面上的物质用*标注。 下列有关说法正确的是 A．步骤③中形成了N—H键 B．每生成一个三甲胺分子要吸收1.02eV的能量 C．(CH3)2NCH2OH* = (CH3)2NCH2＋OH*是上述历程中的决速步骤 D．由步骤①可知，DMF分子和H原子吸附在铜催化剂表面上为放出能量的过程 5．金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点： K Na KCl NaCl 熔点(℃) 63.6 97.8 770 801 沸点(℃) 774 882.9 1500 1413 根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是 A．低于770℃ B．850℃ C．高于882.9℃ D．1413～1500℃ 6．碳酸锂是重要的锂化合物，是制备其它高纯锂化合物的重要原料。一种利用锂辉石(及其它难溶于酸碱的杂质)制备碳酸锂的流程如下： 下列叙述错误的是 A．将锂辉石粉碎可以提高反应速率和原料转化率 B．滤液1中的溶质为 C．碳化的反应为 D．加热后产生的气体R可循环利用 7．探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示： 实验 编号 温度 ℃ 催化剂用量g 酸性KMn04溶液 H2C2O4溶液 KMn04溶液褪色平均时间(min) 体积(mL) 浓度(mol·L-1) 体积(mL) 浓度(mol·L-1) 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b 下列说法不正确的是 A．a<12.7 B．b>6.7 C．用KMnO4表示该反应速率，(实验3)>(实验1) D．可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢 8．在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g) + B(g)xC(g) 有如图所示的关系曲线，下列说法不正确的是（ ） A．温度： T1>T2 B．压强：p2>p1 C．正反应是放热反应 D．x的值是2 9．丙烷脱氢是工业制丙烯的重要途径之一，反应原理为。下列说法正确的是 A．该反应的 B．选用合适的催化剂，能提高丙烯的生产效率 C．恒温恒容下，增大氧气的浓度，丙烯的体积分数一定增大 D．恒温下，减小压强，平衡正向移动，平衡常数增大 10．已知反应的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应为吸热反应 B．提高温度可加快该反应的速率 C．该图可表示为酸和碱的反应图象 D．该反应反应物的总能量低于生成物的总能量 11．在体积为1L的密闭容器中(体积不变)充入1mol气体A和3mol气体B，一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)⇌C(g)+D(g)。测得A(g)和C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．进行到3分钟时，反应到达平衡状态 B．3min前v(正)>v(逆)，3min后v(正)<v(逆) C．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 D．平衡时A的转化率为75%