第一章 化学反应的热效应 强基习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题(共13题) 1．已知：金刚石、石墨燃烧过程的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．金刚石与石墨互为同分异构体 B．金刚石比石墨稳定 C．反应C(金刚石,s)=C(石墨,s)的焓变为△H=△H2−△H1 D．等质量的金刚石、石墨在足量氧气中充分燃烧，放出的热量相等 2．以下关于下图说法正确的是 A．表明催化剂可以改变化学反应的热效应 B．表明化学反应遵循能量守恒定律 C．表示某化学反应能量的变化与生成物状态无关 D．表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 3．下列说法正确的是 A．在25°C、101 kPa时，1 mol S(s)和2 mol S(s)分别充分燃烧，S(s)的燃烧热相等 B．含1molH2SO4的稀溶液与含1molBa(OH)2的稀溶液完全中和时所放出的热量为中和热 C．1 mol H2(g)燃烧生成1 mol H2O(g)时放出的热量为H2(g)的燃烧热 D．中和热指的是酸与碱发生中和反应时放出的热量 4．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（　　） ①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）＋ O2（g）　ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）＋ H2O（g）=CO（g）＋ H2（g）　ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1 ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋ H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）　ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1 5．部分化学键的键能数据如表： 化学键 496 243 431 463 则的为 A．+125 kJ⋅mol B．125 kJ C．-118 kJ⋅mol D．-118 kJ 6．如图是金属镁和卤素单质X2反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．由MgCl2制取Mg是放热过程 B．热稳定性： MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2 C．金属镁和卤素单质X2的反应都是放热反应 D．由图可知，此温度下MgBr2 (s) 与Cl2 (g) 反应的热化学方程式为MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g) ∆H=+117kJ/mol 7．下列说法正确的是（     ） A．物质发生化学反应时必然伴随着能量变化 B．金属铜导电，故金属铜是电解质 C．自发反应都是熵增大的反应 D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应： ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH1=a kJ·mol–1 ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH2=b kJ·mol–1 化学键 C=O O=O C-H O-H 键能/( kJ·mol–1) 798 x 413 463 下列说法正确的是 A．上表中x= B．H2O(g)=H2O(l)  ΔH=(a-b)kJ·mol–1 C．当有4 NA个C-H键断裂时，反应放出的热量一定为 |a| kJ D．a＞b且甲烷燃烧热ΔH =b kJ·mol–1 9．下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确) A．  (燃烧热) B．   C．  (中和热) D．  (反应热) 10．已知某些共价键的键能与热化学方程式信息如表： 共价键 H—H H—Cl Cl—Cl 键能/(kJ•mol-1) 436 431 243 则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)的△H为 A．183kJ•mol-1 B．-183kJ•mol-1 C．大于-183kJ•mol-1 D．小于-183kJ•mol-1 11．化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下： 下列关于合成氨反应的叙述中错误的是 A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成 B．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成 C．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂 D．过程②需吸收能量，过程③则放出能量 12．下列有关能量变化的判断正确的是 A．F2(g) +2e- =2F- (g)，ΔH=Q1kJ ·mol-1,Cl2(g) +2e- =2C1- (g)，ΔH=Q2 kJ ·mol-1；则Q1 ＞Q2 B．K(g)-e- =K+(g)，ΔH=Q1 kJ ·mol-1,Na(g)-e- =Na+(g)，ΔH=Q2 kJ ·mol-1；则Q 1＞Q2 C．S(s) +