第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2g 氖气含有0.1NA个氖原子 B．常温常压下，18g重水(D2O)含有的电子数为10NA C．标准状况下，22.4LCl2 与足量的铁反应，转移的电子数为NA D．一定条件下，lmolN2与足量的H2充分反应，生成2NA个NH3分子 2．一定条件下，向2L密闭容器中充人3 mol X，2 mol Y，发生反应：2X(g)十Y(g) 2Z(g)，该反应的平衡常数的单位是 A．( mol·L-1) 2 B．mol·L-1 C．( mol·L-1) -1 D．( mol·L-1 ) -2 3．实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是 已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解 ②反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H A．浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌 B．装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解 C．冷水的温度控制在20℃左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解、SO2逸出 D．实验时用浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更快 4．SO2催化氧化是制硫酸的关键步骤：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。T1K时，在2L的恒温恒容容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2(g)，测得混合气体的总物质的量(mol)随时间的变化如表所示： t/min 0 3 6 10 15 25 ∞ n总/mol 3 2.50 2.35 2.15 2.10 2.08 2.06 下列推断不正确的是 A．0～15min，混合体系的压强逐渐减小 B．0～10min，v(O2)=0.0425mol·L-1·min-1 C．T1K时，SO2的平衡转化率为94% D．T1K时，反应时间最好定为25min 5．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.0kJ·mol-1。现将一定量的CO2和H2充入1L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。下列说法不正确的是。 A．a点正反应速率大于逆反应速率 B．图中(实线)0~1min时间段平均反应速率最大 C．曲线Ⅱ改变的实验条件只能是加压 D．曲线Ⅰ改变的实验条件是升温 6．某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A．三种化合物的稳定性顺序：B＜A＜C B．两步反应均为放热反应 C．加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率 D．整个反应的△H=E1-E2 7．已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)  ΔH＜0，下列说法正确的是 A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动 8．炼铁高炉中发生的主要反应为。一定温度下，在2L的密闭容器中加入粉末和一定量的CO气体模拟炼铁的反应，测得容器内固体的质量随时间的变化如下： 时间/ 0 5 10 15 固体质量/g 200 170 154 146 反应在的平均速率v(CO)为 A． B． C． D． 9．反应3X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min后Y减少了0.1 mol，则此反应的平均速率为(　　) A．v(X)=0.03 mol·L-1·min-1 B．v(Y)=0.02 mol·L-1·min-1 C．v(Z)=0.10 mol·L-1·min-1 D．v(W)=0.20 mol·L-1·min-1 10．反应N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g)，2 min内N2浓度减少了0.6 mol·L－1，对此反应速率的描述正确的是 A．2min内H2的反应速率是0.4 mol／(L·min) B．2 min内N2、H2、NH3的反应速率之比是1﹕2﹕3 C．在2min内，N2的反应速率是0.3 mol／(L·min) D．在2min末NH3的反应速率是0.2 mol／(L·min) 11．在T℃下，向装有5mL0.005mol·L-1 FeCl3 溶液的试管中加入5mL0.01mol·L-1 KSCN 溶液，发生如下反应：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，溶液呈红色。下列叙述正确的是 A．升高温度，逆反应速率减小 B．加入F