第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．50mL 0.50盐酸与50mL 0.55 NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法错误的是 A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次 B．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测得的△H会偏大 C．用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H会偏大 D．测量盐酸的温度后，必须将温度计用水洗净并擦干后再测量NaOH溶液的温度 2．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)； 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是（    ） A．反应速率主要取决于V2O5的质量 B．VO2是该反应的催化剂 C．该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D．升高温度，该反应的△H增大 3．意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的气态 N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂 1 mol N−N 单键吸收 167 kJ 热量，生成 1 mol N≡N 放出 942kJ 热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是    A．N4属于一种新型的化合物 B．破坏 N4分子中化学键需要释放能量 C．N4分子中 N−N 键角为 109°28′ D．1mol N4转变成 N2将放出 882 kJ 热量 4．利用如图所示装置测定中和热的实验，相关说法正确的是 A．为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该多次迅速倒入 B．用环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动 C．烧杯如不盖硬纸板，不影响测得的中和热数值 D．先用温度计测量盐酸温度，无需洗涤，再测量氢氧化钠溶液温度，并做好记录 5．已知：断开或形成1 mol共价键吸收或放出的能量数据如表。则反应2CH4(g)→HC≡CH(g)+3H2(g)的∆H(单位：kJ/mol)为 共价键 C≡C 能量变化/ (kJ/mol) a b c A． B． C． D． 6．已知一定温度下： ① ② ③ 下列说法正确的是（    ） A．反应②中的能量变化如图所示，则 B．完全燃烧生成液态水时放出的热量小于 C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入和，反应后放出的热量为，则 D．氨的催化氧化反应为 7．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是    A．正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．该异构化反应的 C．HNC比HCN稳定 D．使用催化剂，不改变反应的反应热 8．下列反应可以表示如图的能量变化的是 A．Al和Fe2O3的铝热反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 9．已知化学反应的能量变化曲线如图所示，判断下列叙述中正确的是 A．每生成2时吸收b热量 B．该反应放出热量 C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D．先断裂1键和1键，并且旧化学键断裂放出能量，然后再形成2键，形成新的化学键吸收能量 10．最近有科学家发现正丁烷（）脱氢或不完全氧化也可制得1，3-丁二烯（），已知热化学方程式如下：（ ） ①=    ②=    ③=     下列说法正确的是（ ） A．由②可知，正丁烷（）的燃烧热为 B．由①和②可推知：=     C．=     D．由①和②可知，同质量的正丁烷（）转变为1，3-丁二烯（）所需要的能量相同 11．已知充分燃烧a g乙烯气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙烯燃烧的热化学方程式正确的是 A．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)    ΔH＝-2b kJ/mol B．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)    ΔH＝+2b kJ/mol C．2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)   ΔH＝-2b kJ/mol D．2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)   ΔH＝+b kJ/mol 12．下列反应既属于离子反应，又属于放热反应的是 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 二、非选择题（共10题） 13．50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热ΔH。回答下列问题： (1)该实验中往往用0.50 mol·L-1HCl和