第四章 物质结构元素周期律 测试题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、单选题（共12题） 1．碘具有升华的性质，利用该性质可用于指纹鉴定，因为 A．汗液中有AgNO3，可以与碘生成黄色沉淀 B．汗液中有NaCl，可以与碘发生化学反应，有颜色变化 C．根据相似相溶原理，碘易溶于皮肤分泌出的油脂中，有颜色变化 D．根据相似相溶原理，碘与汗液中的淀粉有颜色变化 2．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．与水反应，K比Na剧烈 B．酸性：HCl＞H2CO3 C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．与H2反应时，F2比Cl2剧烈 3．下列变化既破坏离子键又破坏共价键的是（    ） ①碘的升华 ②液氨汽化 ③烧碱熔化 ④氯化钠溶于水 ⑤氯化氢溶于水 ⑥过氧化钠溶于水 ⑦氯化铵受热分解 A．③⑥ B．④⑦ C．①②⑤ D．⑥⑦ 4．下列化学用语使用正确的是 A．的结构式： B．电离最外层一个电子所需能量： C．氮气的电子式： D．质量数为16的O原子： 5．下列物质中，含有离子键的是 A．Cl2 B．HCl C．CaCl2 D．HClO 6．a、b、c、d、e五种金属；将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，a金属溶解；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈；将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化；把铜浸入c的盐溶液里，有c析出.金属阳离子氧化性：c<e；则活动性顺序由强到弱为 A．a＞c＞e＞d＞b B．d＞a＞b＞c＞e C．d＞b＞a＞c＞e D．e＞d＞a＞b＞c 7．我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是 A．Nd和Nd互为同位素 B．一个Nd原子的质量约为140 g C．Nd原子的中子数与质子数之差为80 D．Nd和Nd性质完全相同 8．下列反应的离子方程式正确的是 A．稀盐酸滴在石灰石上：CO+2H+=CO2↑+H2O B．氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Ag+Cu2+ D．碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸：HCO+H+=CO2↑+H2O 9．下列化学用语表示正确的是 A．氮气的电子式： B．二硫化碳的结构式：S═C═S C．中子数为8的氧原子 D．14C的原子结构示意图： 10．已知X＋的结构示意图如图，则X在元素周期表中的位置是（   ） A．第二周期0族 B．第四周期ⅠA族 C．第三周期ⅠA族 D．第三周期ⅦA族 11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3︰4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的是 A．W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质 B．简单氢化物的稳定性：X>Z>Y C．X分别可与W、Z各形成两种常见化合物 D．原子半径：Y>Z>X>W 12．下列化学用语表示正确的是（    ） A．氯化铵的电子式 B．H2O2的电子式： C．小苏打的电离方程为：NaHCO3=Na++H++CO D．中子数为7的碳原子： 二、非选择题（共10题） 13．(1)比较元素非金属性的相对强弱： (填“>”、“<”或“=”)；用一个化学方程式说明与氧化性的相对强弱 。 (2)离子化合物可被用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式 。 (3)半导体材料单晶硅的熔点高、硬度大，主要原因是 。 14．根据下列叙述，写出微粒符号和结构示意图。 (1)原子核外有2个电子层，10个电子的原子： 。 (2)原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子： 。 (3)质量数为24，质子数等于中子数的原子： 。 (4)电子总数为18的+1价单核阳离子： 。 15．在学习元素周期表和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。 Ⅰ.为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。 (1)指出溴元素在周期表中的位置 ； (2)A中发生反应的离子方程式是 ； (3)A中通入Cl2充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是 。 (4)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯＞溴＞碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是 。 (5)下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是 。(填写序号) a.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 c.HCl