第2章第二节化学平衡第4课时等效平衡课件 2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

等效平衡及其应用 新课导入 在一定温度下，分别在两个恒容为1L的条件下，按下列容器中投料进行H2+I2 2HI反应，已知容器A平衡时H2转化率为20%，试分析： 2mol H2 2mol I2 2molHI ⑴平衡时B容器HI的转化率为多少？ ⑵两个容器达到平衡时，A、B容器中各物质的物质的量为多少？各物质的物质的量浓度为多少？各物质的物质的量分数为多少？ 等效平衡的概念 一定条件（温度体积一定或温度压强一定）下的同一可逆反应， 只是起始加入物质的情况不同（即反应途径不同：反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或从正、逆反应两个方向同时开始， ）达到平衡后，任何相同组分的（百分）含量（物质的量分数、质量分数、气体体积分数等）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。 3 等效平衡的类型 对于： mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g) 恒温恒容 m+n=p+q 恒温恒压 m+n=p+q m+n≠p+q m+n≠p+q 4 类型一：恒温恒容（m+n=p+q） 1.判断方法：极值法，一边倒，比相同 2. 达到平衡时的结果： ⑴各物质百分含量相同， ⑵ 各物质物质的量成倍数关系， ⑶各物质浓度成倍数关系。 对于： mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g) 等比平衡 5 2molH2 1molI2 500℃ 2molH2 1molI2 1L 1L 恒温恒容下，H2 (g)＋I2 (g)　 2HI(g) 途径1起始 2 mol 1mol 　　 0 途径3起始 4mol 2mol 　0 2molH2 1molI2 1 500℃ 1L 2molH2 1molI2 2molH2 1molI2 4molH2 2molI2 3 500℃ 1L 2 平衡不移动 加压 等效 类型一：恒温恒容（m+n=p+q） 6 课堂小练 在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应： 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s) 达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L的是( ) A、0.3mol C + 0.1mol D B、1.6mol A + 0.8mol B + 0.6mol C + 0.2mol D C、3mol C + 1mol D + 1mol B D、4mol A + 2mol B 对于气态物质反应前后分子总数不变的可逆反应，只要起始组分的物质的量比相等（相当）。则为等效平衡。 B 类型二：恒温恒容（m+n p+q） 对于： mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g) 1.判断方法：极值法，一边倒，量相同 2. 达到平衡时的结果： ⑴各物质百分含量相同， ⑵ 各物质物质的量相同， ⑶各物质浓度相同。 等同平衡 例如：以下事例为恒T、恒V条件下的等效平衡 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 起① 2 mol 1 mol 0 起② 0 0 2 mol 起③ 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol 起④ 0.4 mol 0.2 mol x 起⑤ a mol b mol c mol a、b、c取值必须满足的一般条件是：_________、_________ (请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)。 a + c = 2 2b + c = 2 x =_________ 1.6 △n ≠ 0 课堂小练 恒温、恒容对于气态物质反应前后分子总数变化的可逆反应，只要起始组分的物质的量相等，则为等效平衡，否则非等效 。 在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应： 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时， C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达平衡后，C的体积分