第三章 水溶液中的离子反应与平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 同步练习 一、选择题 1．下列物质中，易溶于水的是（　　） A．KNO3 B．CaCO3 C．AgCl D．CuO 2．下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是(　　) A． 分离CCl4和水 B． 酸碱中和滴定 C． 吸收HCl尾气 D． 中和热的测定 3．下列说法正确的是（　　） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．氨气是弱电解质，铜是强电解质 C．氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质 D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质 4．下列属于弱电解质的是（　　） A．硅 B．氨气 C．醋酸 D．氢氧化钡 5．下列离子反应方程式中，属于水解反应的是 A．CN－＋H2OHCN＋OH－ B．NH3·H2ONH4+＋OH－ C．HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32- D．H2CO3HCO3-＋H＋ 6．下列叙述正确的是（　　） A．常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋) B．常温下溶液中由水电离出的c(H＋)= 10－5mol/L时，溶质可能是酸或碱 C．常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性 D．向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体，c(CH3COO－)/ c(Na+)增大 7．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　） A．向 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 {#mathmL#}{#/mathmL#} 减小 B．将 CH3COONa 溶液从 25℃升温至 40℃，溶液中 {#mathmL#}{#/mathmL#} 增大 C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中 {#mathmL#}{#/mathmL#} ＜1 D．向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 {#mathmL#}{#/mathmL#} 不变 8．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的（　　） A．H+的物质的量相同 B．物质的量浓度相同 C．H+的物质的量浓度不同 D．H+的物质的量浓度相同 9．有物质的量浓度均为0.1mol/L的①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25mL，下列说法正确的是（　　） A．4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞② B．溶液①、②等体积混合后pH＞7，则c（NH4+）＜c（NH3•H2O） C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c（NH4+）：①＞② D．向溶液③、④中分别加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同 10．25℃时，用浓度为0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　） A．相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序是：HX＞HY＞HZ B．根据滴定曲线可得，Ka（HX）=10﹣3 mol•L﹣1 C．滴定HY，V（NaOH）=20 mL时，c（Na+）=c（Y﹣）＞c（OH﹣）=c（H+） D．滴定HZ，V（NaOH）=15 mL时，c（Z﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） 11．25℃时，将的溶液加水稀释，混合溶液中与与的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A． B．P、Q点对应的稀释程度： C．若将溶液无限稀释，溶液中 D．25℃时，加入适量可使P点移至W点 12．已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数Ka(25℃) 1.75×10-5 2.98×10-8 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 下列离子方程式正确的是(　　) A．CO2+H2O +2ClO- =CO32-+2HClO B．2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑ +H2O C．SO2+H2O +Ca2+ +2ClO-=CaSO3↓ +2HClO D．SO2+CO32-=CO2+SO32- 二、非选择题 13．室温下，向20.00mL0.1000mol·L-1盐酸中滴加0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知lg3=0.48。(忽略溶液混合时体积的变化) （1）在相同条件下，利用以上三种指示剂，测量结果误差较大的是　 　。 （2）当V(NaOH)=40.00mL时，溶液的pH=　 　。(写出计算过程) 14．某学生用0.1000mol·L-1 NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其