第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．实验室用锌与稀硫酸反应制氢气，下列做法能加快反应速率的是 A．选用纯度更大的金属锌 B．改用浓硫酸 C．改用粗锌(含铜、银) D．降低温度 2．恒温环境下，某恒容容器中X、Y、Z三种气体的浓度如图所示，下列说法正确的是 A．反应方程式为：3X+YZ B．若反应一段时间后，容器内气体的密度不再变化，则该反应达到平衡状态 C．2h后按体积比2：1再充入X和Y，再达平衡后Z的体积分数增大 D．与反应开始相比，反应达到平衡后容器内的总压减小了50% 3．在密闭容器中发生反应： ，达到平衡时采取下列措施，能使正反应速率和A的转化率均增大的是 A．移走少量C B．降低温度 C．缩小容积，增大压强 D．容积不变，充入Ar 4．在硫酸工业中发生以下反应：2SO2+O2 2SO3 ΔH＜0，下列措施能加快反应速率并增大SO2的转化率的是 A．适当升高温度 B．选择高效的催化剂 C．增大O2的浓度 D．增大SO2的浓度 5．在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)达到平衡后，若反应速率分别用vA，vB，vC，vD表示(单位为mol·L-1·min-1)，则下列关系式正确的是 A． B． C． D． 6．在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最慢的是 A．v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 B．v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1 C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.15mol·L-1·min-1 7．一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：(橙黄色液体)(气)(鲜红色液体) 。下列说法正确的是 A．增大压强，平衡常数将增大 B．达到平衡时，单位时间里消耗的同时也生成 C．达到平衡时，若升高温度，氯气的浓度减小 D．恒容时，加入氯气，平衡向正反应方向移动，平衡后氯气的浓度增大 8．某实验小组进行图中所示探究实验，其实验目的是 A．温度对平衡移动的影响 B．浓度对平衡移动的影响 C．压强对平衡移动的影响 D．催化剂对平衡移动的影响 9．反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是 A．v(A)=0.15mol/(L·s) B．v(B)=0.6mol/(L·s) C．v(C)=2.4mol/(L·min) D．v(D)=0.45mol/(L·s) 10．某研究小组利用图1所示的实验装置，测定压强变化对平衡体系的影响。恒温条件下，注射器内压强随时间变化如图2所示。下列说法错误的是 A．a点时进行的操作是压缩注射器 B．b点时v正>v逆 C．体系颜色c点时比a点深 D．反应的平衡常数K：d<c 11．下列说法正确的是 A．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0，ΔS<0 B．已知2KClO3 (s) =2KCl(s) + 3O2(g) ΔH=﹣78.03 kJ·mol-1，ΔS=+ 494.4 J·mol-1·k-1，此反应在高温下都才能自发进行 C．常温下，2H2O2H2↑+O2↑，即常温下水的分解反应是非自发反应 D．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 12．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是 A．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的 B．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)] C．CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g) ΔH＞0，能否自发进行与温度有关 D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则可推知该反应的△H＞0 13．下列内容与结论相对应的是 选项 内容 结论 A H2O(l)变成H2O(g) ∆S＜0 B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为∆S＜0 C 一个反应的∆H＜0，∆S＞0 反应在任何温度下均可自发进行 D CaO(s)＋CO2(g)=CaCO3(s) 反应在高温下自发进行 A．A B．B C．C D．D 14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．100℃时，纯水的pH≈6 B．实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入MnO2固体 C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业上采用高压条件合成氨气 15．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．78g过氧化钠中含有的离子总数为4NA B．0. l mol CH3COOH与0.1mol CH3CH2OH反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA C．31gP4(分子结构： )中的共价键数目为1.5NA D．标准状况下，22.4LNO与11.2L O2混