第三章 水溶液中的离子反应与平衡章节测试2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡章节测试2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列物质中，既能导电又属于强电解质的是（　　） A．熔融 B．液氨 C．硅 D．盐酸 2．物质性质决定其用途，物质用途反映其性质。下列物质用途与性质对应关系错误的是（　　） 选项 用途 性质 A SiO2用作光导纤维 SiO2能把光的强弱转变为电流的强弱 B 工业上用纯碱去油污 Na2CO3溶液水解呈碱性，油脂碱性条件下水解程度大 C 明矾用作净水剂 明矾溶于水形成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质形成沉淀 D 三元催化器处理汽车尾气 尾气中CO有还原性，NOx有氧化性。在催化剂作用下转化为CO2和N2 A．A B．B C．C D．D 3．常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1 mol•L-1溶液，所得溶液pH大于7的是（　　） A．NaCl B．HCl C．NaOH D．CH3COOH 4．相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的（） A．仍相同 B．醋酸溶液的大 C．盐酸的大 D．无法判断 5．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（　　） A．分散系颗粒直径都在1~100nm之间 B．能透过半透膜 C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色 6．难溶物在水溶液中存在沉淀溶解平衡，已知Ksp(CaSO4)=9.0×10-6，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，离子浓度与物质常温下的溶解度关系如图所示，下列说法正确的是 A．L1为CaSO4曲线，L2为CaCO3曲线 B．c1的数量级为10-4，c2=3.0×10-3mol/L C．常温下L1溶解度：a>d，a>e D．降低温度a点可移动至c点 7．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（　　） A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 C．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小 D．碱式滴定管滴定前准确读数，滴定达终点时，俯视读数，则测定结果偏小 8．关于常温下pH=3的HF溶液，下列叙述正确的是（　　） A．c(H+)=c(F-) B．加水稀释时，c(F-)/c(HF)增大 C．与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 D．加入NaF固体可以抑制HF的电离，使溶液中c(F-)减小 9．下列溶液pH一定小于7的是（　　） A．等体积的盐酸与氨水的混合液 B．由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L的溶液 C．80℃时的氯化钠溶液 D．c(H＋)＝1×10－3 mol/L的酸与c(OH－)＝1×10－3 mol/L的碱等体积混合液 10．某温度下， 和 的电离常数分别为 和 。将 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．曲线Ⅰ代表 溶液 B．溶液中水的电离程度：b点＞c点 C．从c点到d点，溶液中 保持不变（其中 、 分别代表相应的酸和酸根离子） D．相同体积a点的两溶液分别与 恰好中和后，溶液中 相同 11．类推是学习化学的一种重要方法，下列类推一定正确的是（　　） A．碳酸钙受热分解为吸热反应，故分解反应均为吸热反应 B．室温下， 的 溶液的 ，故 的 溶液的 C． 溶液呈中性，故 溶液也呈中性 D．工业上通过电解熔融的 获得金属 ，故也可以通过电解熔融的 获得金属 12．下列叙述及对应图示错误的是（　　） A．图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与pH的关系曲线，的溶液中： B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 D．图丁是在的溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中的变化曲线，的水解程度：A点小于B点 13．下列实验方法中，不能证明醋酸是弱电解质的是（） A．常温下，测定0.1mol/LCH3COOH的pH B．常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH C．等体积的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，比较中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH溶液的体积 D．等体积的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，分别与等量的颗粒大小相同的Zn反应，观察产生气泡的速率 14．常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液