第二章 化学反应速率与化学平衡章节测试2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡章节测试2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．采用下列措施的目的与控制化学反应速率无关的是（　　） A．将煤块磨成煤粉 B．红酒中添加二氧化硫 C．染料中添加铁红 D．铁锅洗后擦干 2．在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A＋3B 2C，在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L降到0.6 mol/L，则v(C)为(　　) A．0.04 mol/(L·s) B．0.08 mol/(L·s) C．0.4 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s) 3．下列说法正确的是（　　） A．非自发反应在任何条件下都不能发生 B．冰融化为水的过程中ΔH < 0，ΔS > 0 C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1 此反应在低温时可以自发进行 D．知道了某过程有自发性之后，可预测过程发生完成的快慢 4．下列说法正确的是（　　） A．图一可表示模拟铁的腐蚀 B．图二可表示无催化剂(b)和有催化剂(a)时反应的能量变化 C．图三可表示需加热的放热反应 D．图四可表示中和热的测定 5．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（　　） A．C的体积分数增大了 B．平衡向正反应方向移动 C．A的转化率降低了 D．x+y＜z 6．铝与100mL稀硫酸的反应中，已知30s末共收集到标况下氢气336mL，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则30s内生成硫酸铝的平均反应速率是（　　） A．0.1 mol/（L•min） B．3.6 mol/（L•min） C．1.2 mol/（L•min） D．0.017mol/（L•min） 7．可逆反应：2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态③混合气体的颜 色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态（　　） A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．全部 8．在一定条件下容积不变的密闭容器中，发生可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是（　　） A．NH3的质量保持不变 B．N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2 C．正反应和逆反应的速率相等 D．容器内压强不再改变 9．乳酸乙酯()在碱性条件下发生水解反应：。两种反应物的初始浓度均为，在一定温度下，测得的转化率随时间变化的曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是（　　） A．时，正反应速率等于逆反应速率 B．时，乳酸根离子的浓度为 C．内用乳酸乙酯表示的水解速率是 D．加入少量固体后，若温度不变，该反应的化学平衡常数不变 10．在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系。一定条件下，A、B、C三种物质物质的量（n）与时间（t）的关系如图一所示，C的百分含量（C%）与温度（T）的关系如图二所示。下列分析错误的是：（　　） A． 时，A的平均反应速率为0.01mol/(L ) B．图二中 、 对应曲线上的点都处于化学平衡状态 C．由 向 变化时， D．该反应的正反应为吸热反应 11．在恒温恒容的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇋2Hl(g),下列说法正确的是（　　） A．达到平衡时,正、逆反应速率相等且等于零 B．达到平衡时,H2(g)和I2(g)浓度不再变化 C．若充入稀有气体,体系压强增大,反应速率变大 D．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2: 1 12．下列说法错误的是（　　） A．活化能越小，化学反应速率越大 B．有催化剂参与的化学反应至少含有两个或多个基元反应 C．增大压强、升高温度均可提高反应物中活化分子百分数 D．在化学反应中，能量较高，有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 13．设C(s)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH>0，反应速率为v1；N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（　　） A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减 D．v1减小，v2增大 14．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（　　） A．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS