1.3.1 氧化还原反应-【乐学课堂】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+习题（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第3节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应的基本概念 1．认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，知道氧化反应、还原反应，氧化剂及还原剂的概念。 2．能从电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应的本质，学会用双线桥及单线桥表示电子转移的方向和数目。 3．能利用氧化还原反应概念对常见的反应进行分类和分析说明。 一、多角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 分析 对于反应 ①氧化铜_______氧，发生_______反应，被碳_______。 ②碳_______氧，发生_______反应，被氧化铜_______。 结论 在化学反应中，一种物质得到氧发生_______反应，必然有一种物质失去氧发生_______反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 2．从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应 (1)对于有氧得失的反应：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ ①铜元素化合价_______，发生_______反应。 ②碳元素化合价_______，发生_______反应。 (2)对于无氧得失的反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ①铜元素化合价_______，发生_______反应。 ②铁元素化合价_______，发生_______反应。 【结论】（1）特征：元素的_______在反应前后发生了变化。 物质所含元素化合价升高为_______，物质所含元素化合价降低为_______，氧化反应和还原反应发生在_______反应中。 （2）概念：凡是有元素化合价升降的化学反应称之为_______。 例：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4 2Na＋Cl22NaCl 【点拨】 ①氧化还原反应有元素_______变化，但并不是所有元素化合价均发生变化。 ②化合价升降可以发生在_______元素间，也可以发生在_______元素间。 ③根据反应前后元素的化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。 ④有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如_______间的相互转化。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)从电子得失的角度分析反应：2Na＋Cl22NaCl 在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子_______电子，该物质发生氧化反应；_______电子，该物质发生还原反应。 (2)从共用电子对偏移的角度分析反应： H2＋Cl22HCl ①氢原子获得1个电子形成2个电子的_______结构；氯原子获得1个电子形成 8个电子的_______结构。 ②H2与Cl2反应时，氢原子和氯原子均未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成_______为双方原子共用，使双方均达到稳定结构。氢氯共用电子对偏向_______，氯元素呈－1价，氢元素呈＋1价。 ③H2＋Cl22HCl中氢元素化合价升高，H2发生_______反应，Cl2发生还原反应。 【结论】（1）氧化还原反应的本质：存在电子的_______（电子的得失或电子对的_______） （2）元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价_______，物质被_______，发生氧化反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价_______，物质被_______，发生还原反应。 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法表示电子转移的方向和数目 注意： a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是________。 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是________。 2.单线桥法（从失→得） 【说明】单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同。在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用________方便；在表示电子转移的方向和数目时用________方便。 三、氧化还原反应与基本反应类型的关系 1. 判断化学反应类型 (1)请指出下列各反应所属的基本反应类型： ①2NO＋O2===2NO2_______ ②CO2＋CaO===CaCO3_______ ③NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O_______ ④2KClO32KCl＋3O2↑_______ ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑_______ ⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu_______ ⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O_______ ⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl_______ (2)上述各反应属于氧化还原反应的是_______