3.2.3酸碱中和滴定（课件）-【生动课堂】2023-2024学年高二化学同步备课课件+习题（人教版2019选择性必修1 ）

赵健 新人教版 化学 选择性必修1 化学反应原理 同学们好 欢迎来到化学课堂 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 pH的计算 请同学们计算 例题：在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ 解： NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.04 0.04 pH=-lgc(H+) =-lg10—7 =7 复习 恰好完全反应显中性 实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.103 2mol/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度？ 第二节 水的电离和溶液的pH 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 赵健 第3课时 酸碱中和滴定 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 课本P67页 酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法 meiyangyang8602 酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法 定量分析 测定物质中元素、离子、官能团等各成分的含量，在化学上叫做定量分析。酸碱中和滴定就是一种重要的定量分析。根据分析方法的不同，定量分析可分为化学分析法和仪器分析法。化学分析法是指依特定的化学反应及其计量关系对物质进行分析的方法；仪器分析法是指利用特定的仪器对物质进行定量分析的方法，根据取样多少的不同，定量分析可分为常量分析、微量分析和超微量分析等。 在定量分析中，实验误差是客观存在的，所以需要对所得的数据进行处理和评价。 01 酸碱中和滴定概念和原理 赵健 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 酸碱中和滴定 依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法 滴定原理 1.中和反应的实质： 2.在酸碱恰好反应时， 若是一元酸和一元碱反应 H+ + OH- = H2O n(H+) ＝ n(OH- ) c酸·V酸 ＝ c碱·V碱 meiyangyang8602 酸碱中和滴定 实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.103 2mol/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度？ 需测得哪些数据能计算出c(NaOH)？ 体积？ 体积？ 已知0.103 2 mol/L c(HCl) V[HCl(aq)] c(NaOH) ＝ . V[NaOH(aq)] V[HCl(aq)] V[NaOH(aq)] ＝ c(HCl) . c(NaOH) . meiyangyang8602 请你说说！ 你认为中和滴定实验要解决的关键问题是什么？ ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。 ②准确判断中和反应是否恰好进行完全。 最小分刻度：0.1 mL 可估读到 0.01 mL 方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂 判断滴定终点 赵健 02 酸碱中和滴定实验仪器 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 酸碱中和滴定实验仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、 滴定管夹、 锥形瓶 、容量瓶 等 主要仪器滴定管构造和使用方法 课本P89页 meiyangyang8602 meiyangyang8602 滴定管构造和使用方法 精密度： 0.01mL 酸式滴定管 碱式滴定管 标有量程、使用温度、刻度 酸性、 氧化性的试剂 碱性的试剂 尖嘴部分 无刻度 带玻璃活塞 带玻璃球的乳胶管 “0”刻度 在上方，越往下读数越大 最小分刻度：0.1 mL 可估读到 0.01 mL meiyangyang8602 滴定管构造和使用方法 滴定前的准备 meiyangyang8602 meiyangyang8602 滴定管构造和使用方法 滴定前的准备 锥形瓶用水洗干净即可，不能用待测液润洗 ①检查：先检查酸、碱滴定管是否漏水。 ②润洗：先用水将滴定管洗涤干净，再分别用待装液润洗2～3次。 ③装液：将酸、碱分别装入滴定管，使液面位于0刻度以上2～3 mL处。 ④调液：调节活塞或玻璃球，赶气泡，使液面处于0刻度或0刻度以下。 ⑤记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。 酸式滴定管→快速放液； 碱式滴定管→橡皮管向上翘起 03 滴定终点的确定 赵健 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 请你说说！ 中和滴定实验怎样准确判断中和反应是否恰好进行完全？