第三章　第一节　第1课时　弱电解质的电离平衡课件 2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一节　电离平衡 第1课时　弱电解质的电离平衡 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 [学习目标] 1.了解电解质的分类，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质。 2.掌握电离平衡及其影响因素，能运用电离平衡描述和解释化学现象 (重点)。 3.会判断电解质溶液的导电性的强弱(难点)。 能导电的物质都是电解质吗？电解质一定能导电吗？举例说明 均不一定 金属铜可以导电，但单质既不是电解质也不是非电解质； 固体氯化钠是电解质，但因钠离子、铝离子不能自由移动，不能导电。 知识回顾 一、电解质及其分类 1．电解质和非电解质 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 下列物质中，能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_________，属于非电解质的是________。 ①H2SO4　②稀盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤乙醇　⑥铜 ⑦CH3COOH　 ⑧熔融的KCl　⑨CO2 ②⑥⑧ ①④⑦⑧ ⑤⑨ 单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 思考交流 1 酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别？你能否设计实验证实你的想法? 探究讨论 同条件下，实验探究盐酸和醋酸的电离程度 等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量的镁反应 一、电解质及其分类 同浓度盐酸与醋酸的导电性 (1)实验探究盐酸和醋酸的电离程度 酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸 pH 导电能力 与等量镁条反应现象 实验结论 一、电解质及其分类 2．强电解质和弱电解质 较小 较大 较强 较弱 产生无色气泡较快 产生无色气泡较慢 盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度 视频导学 强电解质 盐酸中存在H+、Cl-；无HCl分子 在水溶液中能全部电离的电解质 溶液中只有阴、阳离子 如强酸、强碱、大部分盐(包括难溶性盐)等 醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子 弱电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 溶液中既有阴、阳离子，又有电解质分子 如弱酸、弱碱、水 一、电解质及其分类 (2) 强电解质与弱电解质的比较 2．强电解质和弱电解质 思考交流 2 以下九种物质中：①H2SO4　②稀盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤乙醇 ⑥铜 ⑦CH3COOH　⑧熔融的KCl　⑨CO2 其中属于强电解质的是________(填序号，下同)，属于弱电解质的是_____。 2.请列举你目前知道的强酸、强碱、弱酸和弱碱。 ①④⑧ ⑦ 强酸：HCl、HNO3、H2SO4等； 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； 弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等； 弱碱：NH3·H2O等 一、电解质及其分类 CH3COOH → H+＋CH3COO－ H＋＋CH3COO－ → CH3COOH 实际上在醋酸的水溶液中存在下面的平衡： 为什么醋酸溶于水时只有部分分子电离成H＋和CH3COO－呢？ CH3COOH ⇌ H＋＋CH3COO－ 问题讨论 一、电解质及其分类 3．电离方程式的书写 强电解质用“===” H2SO4：___________________， NaOH：____________________。 NaHSO4(水溶液中)：_________________________， NaHSO4(熔融)：__________________________， NaHCO3：__________________________________________。 NaOH===Na＋＋OH－ 水溶液中完全电离 NaHSO4===Na＋＋ 一、电解质及其分类 3．电离方程式的书写 多元弱酸分步书写，第一步为主，一级比一级难电离； 多元弱碱用一步电离表示。 一、电解质及其分类 3．电离方程式的书写 弱电解质用“ ” CH3COOH：_____________________________， H2CO3：________________________________________， NH3·H2O：_________________________， Cu(OH)2：_______________________。 思考交流 3 1.正误判断 (1)盐酸能导电，所以盐酸是电解质 (2)干冰、葡萄糖和金刚石都不导电，它们都是非电解质 (3)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质 (4)强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 × × × × 一、电解质及其分类 NaHCO3===Na＋＋ NaHSO4(熔融)===Na＋＋ 分步电离 √ 一、电解质及其分类 2.下列电离方程式中正确的