专题3.1 铁及其化合物（七大题型）-2023-2024学年高一化学同步举一反三系列（人教版2019必修第一册）

专题3.1 铁及其化合物 【题型1 铁的性质和用途】 【题型2 铁的氧化物】 【题型3 铁的氢氧化物】 【题型4 氢氧化亚铁的制备】 【题型5 Fe3+的性质与检验】 【题型6 Fe2+、Fe3+的转化】 【题型7 食品中铁元素的检验】 【题型1 铁的性质和用途】 【例1】还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是    A．反应生成Fe2O3 B．肥皂液的主要作用是检验生成的H2 C．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂 D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来 【变式1-1】春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是 A．室温下，过量Fe与浓硝酸反应生成Fe（NO3）2 B．加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2 C．高温下，铁与水蒸气反应有Fe3O4生成 D．高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝 【变式1-2】把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度之比为2∶3，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比为 A．1∶1 B．2∶3 C．2∶1 D．3∶2 【变式1-3】下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 ①过量的Fe与Cl2反应　②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加H2O2溶液　③Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸　④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．全部 【变式1-4】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A．溶液中一定含Cu2＋ B．溶液中一定含Fe2＋ C．加入KSCN溶液一定不变红色 D．剩余固体中一定含Cu 【变式1-5】在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。    请回答该实验中的问题： （1）写出该反应的化学方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。 （2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。 （3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，原因是 。 （4）干燥管中盛装的物质是 ，作用是 。 （5）试管中收集的气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。 【题型2 铁的氧化物】 【例2】下列关于铁的氧化物的说法不正确的是 A．铁的氧化物通常状况下都是黑色固体 B．四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe3+和Fe2+ C．氧化铁可做红色涂料 D．工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁 【变式2-1】关于铁的三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）的下列叙述正确的是 A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C．氧化亚铁可应用于瓷器制作中使釉呈绿色 D．四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物 【变式2-2】判断下列说法是否正确。 （1）FeO与稀硝酸反应的化学方程式为FeO+2HNO3=Fe（NO3）2+H2O。 （2）Fe2O3与足量HI溶液的反应属于氧化还原反应。 （3）磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为：3Fe2++4H++NO=3Fe3+++3H2O。 【变式2-3】实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。 （1）如何检查装置A的气密性？ 。 （2）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，必须进行的操作是 。 （3）装置B的作用是 。装置C中装的液体是 ，所起的作用是 。 （4）点燃D处的酒精灯，写出在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式 。 （5）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U形管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为 。 【题型3 铁的氢氧化物】 【例3】价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标。下图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是 A．用铁丝与水蒸气高温下反应可实现上述转化① B．加热