第四章 物质结构 元素周期律 章节复习题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 章节复习题 2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列化学用语表示错误的是（　　） A．次氯酸钙的化学式：Ca(ClO)2 B．Cl-的结构示意图： C．NaClO4中Cl元素的化合价：＋7 D．H2O 的摩尔质量为18g 2．下列根据元素周期律得出的结论不正确的是（　　） A．原子半径：K>Na>Li B．稳定性：HF>HCl>HBr C．碱性：KOH>NaOH>LiOH D．酸性： 3．下列不属于共价键成键因素的是（　　） A．共用电子在两原子核之间高概率出现 B．成键原子的原子轨道在空间重叠 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子核体积大小要适中 4．食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是（　　） A．HCl的电子式是 B．炒菜时放入食盐没有破坏NaCl中的化学键 C．胃舒平(主要成分为氢氧化铝)与胃酸反应生成的属于共价化合物 D．HCl溶于水时会电离出和，所以HCl是离子化合物 5．铯（ ）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列有关 的说法正确的是（　　） A．核外电子数为55 B．质子数为82 C．质量数为192 D．中子数为137 6．门捷列夫对化学这一学科发展最大贡献在于发现了元素周期律。下列事实不能用元素周期律解释的有（　　） A．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 B．稳定性：H2O>H2S>H2Se C．挥发性：HNO3>H3PO4>H2SO4 D．原子半径：P>S>Cl 7．某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为（　　） A．y-x-n B．y+x+n C．y+x-n D．y-x+n 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们能组成一种化合物，其结构如图所示。下列说法正确的是（　　） A．原子半径： B．W与Z形成的化合物 中只含离子键 C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．W的单质难溶于W与X形成的化合物 9．下列说法正确的是（　　） A． 溶于水能导电，所以 为离子化合物 B．熔融状态下不能导电的物质一定是共价化合物 C．化学物质都由共价键或离子键结合而成 D． 溶于水既有极性共价键的断裂又有极性共价键的形成 10．由原子序数依次递增的短周期元素M、X、Y和Z组成的化合物A为电解液添加剂，应用于电池领域能提高电池的循环性能及高温存储性能，其结构如下图所示，其中元素M、X、Y处同一周期，下列说法正确的是（　　） A．MOH在短周期元素中，碱性最强 B．化合物A中，M、X、Y和Z都达到了8电子稳定结构 C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸 D．非金属性：Y强于X，X强于Z 11．优氯净(C3N3O3Cl2Na)是常用的杀菌消毒剂。下列有关优氯净组成元素说法正确的是（　　） A．电负性：χ(O)＞χ(N)＞χ(C) B．原子半径：r(Cl)＞r(Na)＞r(O) C．O在周期表中的位置：第2周期IVA族 D．简单气态氢化物的热稳定性：NH3＞H2O 12．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是（　　） A．卤素单质的最外层电子数都是7 B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小 C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱 D．卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2＜Cl2＜Br2＜I2 13．下列各组比较中不正确是（　　） A．稳定性：NH3>H2O B．碱性：NaOH>Mg(OH)2 C．氧化性：F2>O2 D．酸性： HClO4>H2SO4 14．某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，X与W同族，元素W的原子比Z原子多4个电子。下列说法错误的是（　　） A．该化合物中，X、Y、Z之间均为共价键 B．W的单质既能与水反应，也能与甲醇反应 C．Y的氟化物中，Y的化合价为价 D．Z的氧化物对应的水化物均是强酸 二、综合题 15．下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种元素。 请按要求回答下列问题 （1）写出②的元素名称　 　； （2）元素的非金属性：⑥　 　⑦(填“>”或“<”)； （3）上表8种元素中，金属性最强的元素是　 　(填元素符号)； （4）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物是　 　(填化学式)； （5）③和④两元素形成的淡黄色固体物质含有的化学键的类型是　 　； ⑤和⑦两元素形成的简单化合物的电子式是　 　； （6）元素③与⑥的简单氢化物中，沸点较低的是