4.1.1 原子结构 核素 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 第1 课时 原子结构 核素 原子的结构应该是什么样子呢？ 1.原子的构成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 构成原子的粒子有哪些？它们是怎样构成原子的？ （ + ） （ + ） （ -） （不带电） 1.原子的构成 核电荷数=质子数=核外电子数 将几种原子的质子数和中子数之和(质量数)填入上表,与原子的相对原子质量进行比较,你能得出什么结论? 原子 质子数(Z) 中子数(N) 质量数(A) 相对原子质量 Na 11 12   22.990 Al 13 14   26.982 23 27 2.质量数 相对原子质量≈质子数+中子数=质量数 电子 质子 中子 质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 相对质量 1/1836 1.007 1.008 原子的质量主要集中在哪里呢？ 2.质量数 原子 质子数(Z) 中子数(N) 质量数(A) 相对原子质量 Na 11 12   22.990 Al 13 14   26.982 23 27 质量数是整数 原子的质量主要集中在　　 　　上,质子和中子的相对质量都近似为1,如果忽略电子的质量,将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值即为　 　　　,用符号　　　表示。   两个等式关系 ①原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(原子中的数量关系) ②质量数(A)=　　 　　+　　　 　(质量关系)   原子核 质量数　 A 质子数(Z)　 中子数(N) 2.质量数 X A Z —— 元素符号 质量数—— 质子数—— 原子 质子数(Z) 中子数(N) 质量数(A) 表示方法 F 9 10   Na 11 23   Al   F 19 9 Na 23 11 Al 27 13 3.原子的表示方法 19 12 13 14 27 【思考】符号 中各个字母的含义？ X A Z m± n ±c 元素化合价 微粒所带电荷数 原子个数 质子数 质量数 如果是离子，各微粒数如何变化？ 粒子符号 质子数 (Z) 质量数(A) 中子数(N) 电荷数 核外电子数 10 11 23 12 17 37 20 1 1 18 23 11 Na Cl 37 17 ＋ － 阳离子：核外电子数=质子数－电荷数 阴离子：核外电子数=质子数＋电荷数 3.原子的表示方法 （1）概念：在含有多个电子的原子里，把电子运动的的__________区域简化为________的壳层，称作电子层。 能量不同 不连续 a.在多电子原子里，电子的能量不同。 b.在离核近的区域运动的电子的能量较低，在离核远的区域运动的电子的能量较高。 能量最低原则 所以电子总是由内向外排列的 （2）不同电子层的表示及能量关系 各电子层 (由内到外) 序号(n) 1 2 3 4 5 6 7 符号 　  　  　  N O P Q 离核远近 由　　　　到　　　　  能量高低 由　　　　到　　　　  K L M 近 远 低 高 4.原子核外电子排布 元素 各电子层的电子数 K L M N O P 2He（氦） 2           10Ne（氖） 2 8         18Ar（氩） 2 8 8       36Kr（氪） 2 8 18 8     54Xe（氙） 2 8 18 18 8   86Rn（氡） 2 8 18 32 18 8 ① 各电子层最多容纳_______个电子 ② 最外层电子数不超过_____个 （K层为最外层时不超过___个） ③ 次外层电子数不超过____个 （当K层为次外层时不超过___个） （当L层为次外层时不超过___个） ④ 倒数第三层电子数不超过____个 2n2 8 2 18 2 8 32 【思考与讨论】教材P93 核外电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。 4.原子核外电子排布 习题：某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有6个电子,该原子核内的质子数为 A.14 B.15 C.16 D.17 C 4.原子核外电子排布 第一第二层全部排满 质子数=核外电子数 各电子层最多容纳2n2个电子 原子核 核内质子数或核电荷数 粒子符号 M层电子数 电子层 钠原子的结构示意图 电子层的表示方法----粒子结构示意图 ①原子结构示意图 画出钠原子结构示意图分析其意义 练习：画出34、37、53号元素的原子结构示意图 Rb I Se 5.原子结构示意图 注意：原子结构示意图中质子数等于核外