第三章 铁金属材料 整理与提升 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 整理与提升 1.辨识含有铁、铝元素的典型物质重要的物理和化学性质及实验现象。 2. 能预测铁、铝及其化合物的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。 3.能从物质类别和元素价态变化的视角说明有关物质的 转化路径。 4. 分别说明金属材料的应用对社会发展的价值、对环境的影响。 学 习 目 标 一、本章知识体系： 二、铁及其化合物 1.从物质的类别的视角认识物质的转化关系 研究金属及其化合，可以按照“单质”“氧化物”“氢氧化物”“盐”的类别，认识各类物质的转化关系如： 铁及其化合物“价—类” 二维图 2.从价态的视角认识物质间的转化关系 当某种元素具有不同的化合价时，含有同种元素不同价态的物质间，可以通过氧化还原反应实现转化。例如，0价铁、+2价铁和+3价铁的相互转化关系如下： 微观探析：电子转移 微观辩识： 价态变化和物质转化 联系理论： 高价氧化低价还，中间价态两边转 在实验室中可以通过化学方法检验Fe3+,辨识铁盐。 Fe3+检验方法：①在待测溶液中加几滴KSCN溶液，溶液变为红色。 ②在待测溶液中加几滴NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 ③在待测溶液中加几滴亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]溶液， 生成特征蓝色沉淀。 3.铁离子的检验 在实验室中可以通过化学方法检验Fe2+,辨识亚铁盐。 Fe2+检验方法：①在待测溶液中加几滴KSCN溶液，溶液不变红色，再滴 入几滴新制的氯水，溶液变为红色。 ②在待测溶液中加几滴NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速 变为灰绿色，最终变为红褐色。 ③在待测溶液中加几滴铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液， 生成特征蓝色沉淀。 ④在待测溶液中加几滴酸性KMnO4溶液, KMnO4溶液褪色。 （阴离子不是Cl-）。 3.铁离子的检验 在实验室中可以通过化学方法检验Fe2+,辨识亚铁盐。 Fe3+、Fe2+混合溶液中Fe2+的检验： 在待测溶液中加几滴酸性KMnO4溶液, KMnO4溶液褪色。 3.铁离子的检验 三、铝及其化合物 从物质的“两性”视角认识物质的转化关系 Al Al2O3 AlCl3 NaAlO2 铝及氧化物有“两性”，跟酸、碱都能反应。 四、金属材料 1．认识化学的价值 以金属材料的发展为例，认识化学在促进社会发展中的重要作用，体会科学、技术、社会之间的相互关系。 2.金属材料 金属材料包括纯金属和它们的合金。合金具有许多优良的物理、化学和机械性能。合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等加以调节。 ·n V 22.4 = 五、以物质的量为核心的计算公式 桥梁作用 ·n m M = ·ρ M 22.4 = M × n m M __ = V(气，标况） ÷22.4 22.4× ÷M ×NA NA÷ m N V(aq） ×CB CB÷ 宏观 微观 n V 22.4 ___ = __ n N NA = n· N NA = __ cB V(aq) nB = V(aq) nB cB· = __ V(aq) nB cB = 1000·ρ·ω M cB = c浓×V浓＝ c稀×V稀 在同温同压下： V1 N1 = n1 V2 n2 = N2 ρ1 = Ｍ1 ρ2 Ｍ2 在同温同体积下： P1 N1 = n1 P2 n2 = N2 N1 n1 n2 = N2 物质的量 n 12 H 2 + Cl 2 2HCl 化学计量数之比 物质的量之比 标况下气体体积比 1 ： 1 ： 2 1mol ： 1mol ： 2 mol 22.4L ： 22.4L ： 44.8L 1 ： 1 ： 2 化学计量数之比 = 粒子数之比 = 物质的量之比＝同温同压下气体的体积比 物质的量在化学方程式计算中的应用 对点训练 1．将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48 L(标准状况下)，再向反应