3.2.3 物质的量在化学方程式计算中的应用 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 第二节 金属材料 第3 课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 1.能从物质的量角度认识物质的组成及化学变化。 2. 能运用物质的量与其它物理量之间的换算关系进行有关计算。 3.掌握关系式法、守恒法、差量法等方法解决计算问题。 4. 能结合物质的量在化学方程式中的应用，体会守恒思想 学 习 目 标 请大家回忆前面学过的知识，填出下列各物理量之间的转换关系。 ÷NA ×NA ÷M ×M ×Vm ÷Vm ×V(aq) ÷V(aq) 【复习回顾】 我们知道物质是由粒子（原子、分子、离子）构成的，那么在化学反应中，它们会按照粒子数目进行反应吗？ 想一想 【新课导入】 化学计量数与相关物理量的关系 化学计量数   2 1 2 分子数(微观)           扩大NA倍              物质的量                质量(宏观)                        标况下气体体积      2 1 2 2NA 1NA 2NA 2mol 1mol 2mol 56g 32g 88g 44.8L 22.4L 44.8L 化学计量数与相关物理量的关系 1、化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其粒子数目 之比，等于其物质的量之比。 【结论】 2、对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的 化学计量数之比等于其体积之比。 计算的基本步骤 将已知物理量转化为物质的量 设所求物质的物质的量为n(B) 写出相关的化学方程式 在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量 列出比例式 根据比例式求解 简明地写出答案 转 设 写 标 列 解 答 计算的基本步骤 2×23 g     2 mol      2 mol    22.4 L 各物质物理量单位：上下一致，左右相当 【例题】0.4mol钠与足量的水反应，求: (1)生成H2的质量 (2)生成NaOH的质量 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2mol 0.4mol 得 m(NaOH)=16g 得 m(H2)=0.4g 80g m(NaOH) 2g m(H2) 答:(1)生成H2的质量为0.4g (2)生成NaOH的质量为16g 注:只要上下 单位一致,左 右关系对应,则可列比例式计算 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 【练习1】将2.70g Al投入足量的NaOH溶液,求: (1)参加反应的NaOH的物质的量 (2)生成H2的体积(标准状况下) 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ 2×27g 2.7g 2mol n(NaOH) 3×22.4L V(H2) 得 n(NaOH)=0.1mol 得 V(H2)=3.36L 答:(1)参加反应的NaOH的物质的量为0.1mol (2)生成H2的体积(标准状况下) 为3.36L 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 计算方法 1、关系式法 【练习2】把一定量的CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10 g沉淀，那么参加反应的CO的质量是____ g。 2.8 当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。 解析　(1)根据化学方程式确定关系： 则关系式为：3CO～3CO2～3CaCO3 即CO～CaCO3 2、守恒法 计算方法 守恒法(1):反应前后元素、 质量、原子个数不变。 如:4.6 g钠在空气中久置，最终得到Na2CO3的质量是多少克? 根据Na原子守恒：得关系式为：2Na～Na2CO3 0.1mol 0.2mol 所以，Na2CO3的质量：0.1mol×106g/mol=10.6g +4 守恒法(2):还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数 如:用1 mol.L-1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2x10 -2 mol的XO4- 还原，已知氧化产物为SO42-, 则元素X在还原产物中的化合价为______。 2、守恒法 1×0.03×2=0.02×(7-x) x=4 （1）物质的量差量法 根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓“理论差