3.1.2 铁的重要化合物 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第2 课时 铁的重要化合物 1.掌握铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4的物理性质和化学性质。 2. 了解铁的氧化物在工业生产和常生活中的用途。 3.掌握铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的物理性质和化学性质。 4. 能够运用化学原理设计实验方案制备Fe(OH)2、Fe(OH)3。 学 习 目 标 丹霞地貌的岩层因含(Fe2O3)而呈红色 丹霞地貌在我国广泛分布，如：四川的蜀南竹海、七洞沟；贵州赤水；广东丹霞山；江西龙虎山等。 新课引入 二、铁的重要化合物 1.铁的氧化物 氧化亚铁 (FeO) 氧化铁 (Fe2O3) 四氧化三铁 (Fe3O4) 碱性氧化物 碱性氧化物 特殊氧化物 二、铁的重要化合物 1.铁的氧化物 黑色粉末 颜色、状态： 溶解性： 铁的价态： 与H＋反应的离子方程式： 不溶于水 ＋2 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O 稳定性： 不稳定 与CO、C、H2反应： 生成单质铁及CO2或H2O 6FeO＋O2 Fe3O4 —既有氧化性和又有还原性 氧化亚铁 (FeO) 颜色、状态： 溶解性： 铁的价态： 与H＋反应的离子方程式： 稳定性： 与CO、C、H2反应： 二、铁的重要化合物 1.铁的氧化物 氧化铁 (Fe2O3) 铁红 红棕色粉末 ＋3 6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2O 不溶于水 稳定 生成单质铁及CO2或H2O —氧化性 俗称： 用途： Fe2O3常用作红色油漆与涂料，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁的原料。 四氧化三铁 (Fe3O4) 二、铁的重要化合物 1.铁的氧化物 颜色、状态： 溶解性： 铁的价态： 与H＋反应的离子方程式： 稳定性： 与CO、C、H2反应： 俗称： 磁性氧化铁 Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O ＋2、＋3 不溶于水 黑色晶体(有磁性) 稳定 生成单质铁及CO2或H2O 2.铁的氢氧化物 （1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验： 【实验3-1】：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。 二、铁的重要化合物 2.铁的氢氧化物 （1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验： 现象： ①氢氧化铁：在试管中加入少量的FeCl3溶液，然后滴加NaOH溶液。 化学反应方程式： 现象： ②氢氧化亚铁：在试管中加入少量的FeCl2溶液，然后滴加NaOH溶液。 化学反应方程式： FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 产生红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 二、铁的重要化合物 【微点拨】 如何制备氢氧化亚铁并防止其被空气氧化？ 如：①FeSO4溶液要现用现配，且配置FeSO4溶液的蒸馏水要煮沸除氧气。 制备Fe(OH)2时，因为Fe(OH)2很容易被氧气氧化，应注意采取适当的措施防止其接触氧气。 ②在FeSO4溶液表面加一层植物油、苯等液封或向亚铁溶液中充入保护气（如H2）等。 相关的实验装置图： 2.铁的氢氧化物 （2）氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质比较： 二、铁的重要化合物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 物质类别 二元弱碱 三元弱碱 颜色状态 溶解性 与非氧化性强酸反应 稳定性 白色固体 红褐色固体 不溶于水 不溶于水 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O Fe(OH)2 FeO＋H2O (隔绝空气) 二者关系：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3.铁盐和亚铁盐 二、铁的重要化合物 铁是人体必需的微量元素。食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。 如何通过化学实验的方法检验食品中的铁元素呢？ 菠菜 蛋黄 瘦肉 3.铁盐和亚铁盐 二、铁的重要化合物 ①铁盐：含有Fe3＋的盐。常见物质有FeCl3、Fe2(SO4)3等 ②亚铁盐：含有Fe2＋的盐。常见物质有FeSO4·7H2O、FeCl2等 3.铁盐和亚铁盐 二、铁的重要化合物 （1）Fe3＋的检验 【实验3-2】：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录实验现象。 3.铁盐和亚铁盐 二、铁的重要化合物 （1）Fe3＋的检验   FeCl2溶液 FeCl3溶液 溶液的颜色 _____色 ___色 滴加KSCN溶液 无明显现象 溶液变___色 反应原理