3.1.1 铁单质 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第1 课时 铁单质 1.了解在人类社会发展中的对铁制工具的应用历史。 2. 了解掌握铁在自然界的存在形态，结构特征。 3.了解掌握铁单质的物理化学性质。 4. 掌握铁的冶炼方法、铁元素在人体中存在形态和作用。 学 习 目 标 历史上，材料被视为人类社会进化的里程碑。历史学家也把材料及其工具作为划分时代的标志；如石器时代、青铜器时代、铁器时代等。 时至今日，铁仍然是人类使用量最大的金属材料，这表明了铁怎样的性质特点？ 为什么在公元前2000年前人类就能够开始大量使用铁器？ 新课引入：人类社会的发展过程 资料 一、铁单质 1.铁元素在自然界中的存在形式 （1）游离态： 太空的陨铁 一、铁单质 1.铁元素在自然界中的存在形式 （1）游离态：太空的陨铁 （2）化合态： 主要以+2价、+3价化合物的形态存在于矿石中 赤铁矿Fe2O3 菱铁矿FeCO3 磁铁矿Fe3O4 黄铁矿FeS2 一、铁单质 1.铁元素在自然界中的存在形式 （1）游离态：太空的陨铁 （2）化合态： 主要以+2价、+3价化合物的形态存在于矿石中 （3）在地壳中的含量： 仅次于氧、硅、铝，居于第四位。 一、铁单质 2.铁元素在元素周期表中的位置、铁单质的物理性质 （1）在元素周期表中的位置： （2）我国最早发现： 第四周期第Ⅷ族 西周晚期已经掌握了冶铁技术 一、铁单质 2.铁元素在元素周期表中的位置、铁单质的物理性质 （1）在元素周期表中的位置： （2）我国最早发现： 第四周期第Ⅷ族 西周晚期已经掌握了冶铁技术 （3）铁单质的物理性质： 观察下列铁制品，并结合生活经验，总结铁单质的物理性质 一、铁单质 2.铁元素在元素周期表中的位置、铁单质的物理性质 （1）在元素周期表中的位置： （2）我国最早发现： 第四周期第Ⅷ族 西周晚期已经掌握了冶铁技术 （3）铁单质的物理性质： ①熔点1535℃，沸点2750℃。密度7.86g/cm3 ②有延展性和导热性 ③具有导电性，导电性：Ag>Cu>Al>Fe ④能被磁铁吸引 一、铁单质 3.铁单质的化学性质 （1）与非金属单质反应（表现还原性）: 铁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，表现较强的还原性。常见价态有0价、+2价、+3价，也有+6价。 ①与O2反应： 常温下 4Fe+3O2= 2Fe2O3（铁的生锈） 3Fe+2O2 Fe3O4 （在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼的光，火星四溅，放出大量的热） 铁丝在氧气中燃烧 （1）与非金属单质反应（表现还原性）: ①与O2反应： 常温下 4Fe+3O2= 2Fe2O3（铁的生锈） 3Fe+2O2 Fe3O4 （在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼的光，火星四溅，放出大量的热） ②与S反应： Fe＋S FeS (黑色固体，不溶于水) 铁丝与硫磺的反应 （1）与非金属单质反应（表现还原性）: ①与O2反应： 常温下 4Fe+3O2= 2Fe2O3（铁的生锈） 3Fe+2O2 Fe3O4 （在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼的光，火星四溅，放出大量的热） ②与S反应： Fe＋S FeS (黑色固体，不溶于水) ③与Cl2反应： 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 (剧烈燃烧，产生棕褐色的烟) 铁丝在氯气中燃烧 （1）与非金属单质反应（表现还原性）: ①与O2反应： 常温下 4Fe+3O2= 2Fe2O3（铁的生锈） 3Fe+2O2 Fe3O4 （在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼的光，火星四溅，放出大量的热） ②与S反应： Fe＋S FeS (黑色固体，不溶于水) ③与Cl2反应： 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 (剧烈燃烧，产生棕褐色的烟) ④与Br2反应： 2Fe（少量）＋3Br2 2FeBr3 ⑤与I2反应： Fe＋I2 FeI2 ①铁与非金属单质的反应体现了铁单质的还原性 ②无论Fe过量还是不足，都只能生成FeCl3 ③常温下，Fe与Cl2不反应，可以用钢瓶保存液氯，但要把钢瓶置于干燥阴凉处 【微点拨】 （2）与非氧化性酸反应（与稀盐酸、稀硫酸反应，Fe表现还原性） （3）与氧化性酸反应（与硝酸、浓硫酸反应） ①与稀盐酸反应： Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ ②与稀硫酸反应： Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ ①Fe不足时： Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+ NO↑+2H2O ②Fe过量时： 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O ③与浓硝酸、浓硫酸：钝化作用（化学