第二章第三节 化学反应进行的方向 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

高二年级选修一第二章第三节化学反应进行的方向测试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 第I卷 （共45分） 一、单选题（每题3分，共30分） 1．俗话说“下雪不冷化雪冷”，其中蕴含着化学知识。下列对化雪过程中的焓变和熵变的判断正确的是 A． B． C． D． 2．在25℃，条件下，下列熵值的大小比较正确的是 A． B． C． D． 3．有关反应热效应的说法正确的是 A．常温下自发进行的反应也可以是吸热反应 B．氧化还原反应都属于放热反应 C．有催化剂参与的反应是放热反应 D．有化学键断裂的反应是吸热反应 4．下列说法正确的是 A．在常温下，放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) 此反应的发生是熵增的过程 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 5．下列有关说法中正确的是 A．在低温下能自发进行，则该反应的 B．室温下不能自发进行，说明该反应的 C．若，化学反应在任何温度下都不能自发进行 D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 6．在下列变化过程中，体系的熵减的是 A．水凝结成冰 B．蔗糖溶于水 C．两种气体混合过程 D．氯化铵固体分解成氯化氢气体和氨气 7．下列表述正确的是 A．和的反应，在任何温度下都不能自发进行 B．根据  可知氢气的燃烧热为 C．HCl溶液和NaOH溶液反应的中和热，则含2mol硫酸的稀溶液与足量氢氧化钡溶液反应放热为229.2kJ D．已知  ，  ，则 8． 氨气是人工固氮的产物，也是制备多种含氮化合物的原料。氨的催化氧化的热化学方程式为。根据氮的催化氧化的热化学方程式，下列说法不正确的是 A．反应的 B．有和在反应器中充分反应，能放出热量 C．断裂键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡状态 D．每消耗转移电子的数目约为 9．放热反应可认为是化学反应(体系)将释放的能量传递给了周围的环境，导致环境的熵增加，增加的熵与焓变之间存在关系：△S环境=-。当△S体系+△S环境>0时，反应能自发进行。已知反应：A(g)+B(g)=C(s)   △H=-176kJ·mol-1，△S=-284J·mol-1·K-1，下列说法正确的是 A．该反应在任意温度下都能自发进行 B．该反应在任意温度下都不能自发进行 C．T=298K时该反应能自发进行 D．T=298K时该反应不能自发进行 10．已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。下列说法中正确的是 A．非自发反应在任何条件下都不能发生 B．熵增加且放热的反应一定是自发反应 C．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 D．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 二、多选题（每题有1——2个答案。每题3分，部分得分1分。共15分） 11．下列说法正确的是 A．，，该反应在一定温度下能自发进行是因为体系混乱度增加 B．其它条件不变时，使用催化剂可降低活化能，从而改变反应进行的方向 C．某反应的平衡常数与物质性质和温度有关，并且会受到起始浓度的影响 D．反应的平衡常数越大，反应物的转化率就越大 12．二氧化硫催化氧化反应(接触法制硫酸)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH=-196kJ·mol-1有关叙述错误的是 A．一定温度下，增大压强，转化率增大，平衡常数不变 B．2mol SO2和1mol O2反应放出热量小于196kJ C．反应物键能之和小于生成物键能之和 D．焓变ΔH和熵变ΔS都有利于反应正向进行 13．关于反应A(g)+B(g)C(g)    ΔH＜0，下列说法中，正确的是 A．一定是自发反应 B．温度升高，化学反应速率加快 C．反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动 D．催化剂不参与化学反应 14．下列有关说法正确的是 A．铅酸蓄电池充电时，PbSO4在两电极上生成 B．制造中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛的熔点低、强度大 C．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，升温后氢离子浓度仍相等 D．298K时，反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0 15．下列说法错误的是 A．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行 B．△H＞0、△S＜0的反应控制温度能自发进行 C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 D．NH4HCO3(g)=NH3(g)+H2O(g)+CO2