第二章第四节 化学反应的调控 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

高二年级选修一第二章第四节化学反应的调控测试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 第I卷 （共45分） 一、单选题（每题3分，共45分） 1．CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(T)的关系曲线图。下列说法正确的是    A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量 B．CO适用于高温冶炼金属铬(Cr) C．工业冶炼金属铜(Cu)时较低的温度有利于提高CO的利用率 D．CO还原PbO2的反应ΔH>0 2．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示： T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是 A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) B．升温，该反应进行的程度减小 C．如果在一定体积的密闭容器中充入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态 D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1000 ℃ 3．镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s)　ΔH<0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是 A．增加LaNi5H6(s)的量 B．降低温度 C．减小压强 D．使用催化剂 4．下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A．合成氨工业温度选择为700 K左右，主要是为了提高NH3产率 B．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡状态无影响 C．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高其自身的转化率 D．合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氮气浓度 5．下列有关合成氨条件的选择和解释不合理的是 A．使用催化剂，可加快N2和H2合成氨的速率 B．高压比常压条件更有利于合成氨 C．采用500℃左右主要考虑反应速率问题 D．采用高温高压合成氨有利于提高反应速率和平衡产率 6．相同温度下，容积均为的两个恒容密闭容器中发生反应：     实验测得起始时的有关数据如下表： 容器 编号 起始时各物质的物质的量/ 达到平衡时体 系能量的变化 ① 1 3 0 放出热量 ② 0.9 2.7 0.2 放出热量Q 下列叙述错误的是 A．容器①②中反应的平衡常数相等 B．平衡时，两个容器中的体积分数均为 C．容器②中达到平衡时放出的热量 D．若容器①容积为，则平衡时放出的热量小于 7．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．T℃时，该反应的化学平衡常数为 B．图中c点所示条件下， C．向a点平衡体系中充入一定量的，达到平衡时，的转化率比原平衡大 D．容器内的压强： 8．在密闭容器中发生反应：xA(g)+ yB(g) ⇌ zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30 mol·L-1，有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率增大 D．C的体积分数下降 9．向体积均为1L的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A． B．反应速率： C．a点平衡常数：K<12 D．气体的总物质的量： 10．某工业生产中发生反应：。下列有关该工业生产的说法正确的是 A．工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成 B．若物质B廉价易得，工业上一般采用加入过量的B的方式来提高A和B的转化率 C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高 D．工业生产中使用催化剂可提高M的日产量 11．我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法错误的是 A．生成是通过多步还原反应生成的 B．过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化不相同 C．增大的浓度，可以加快工业合成氨的反应速率，提高的平衡转化率 D．大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率 12．一定条件下，在1.0L的密闭容器中进行反应： Cl2(g)+CO(g) COCl2(g)  ΔH<0，反应过程中的有关数据如下表： t/mi