第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．在一定条件下，向1L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.5mol/L，则A的转化率为 A．60% B．40% C．50% D．20% 2．在T℃时，将足量的某碳酸氢盐()固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：已知反应达平衡时体系的总压强为p。则下列叙述正确的是 A．当混合气体中的体积分数不变时，说明反应达到平衡状态 B．向平衡体系中加入适量，再次平衡后增大 C．向平衡体系中充入适量的，逆反应速率增大 D．该温度下用压强表示的化学平衡常数为 3．已知：Sn(S、灰)Sn(S、白) -2.1kJ。由此可以得出 A．灰锡和白锡互为同位素 B．灰锡和白锡的互相转化是可逆反应 C．白锡具有的能量高 D．常温下锡主要以灰锡的状态存在 4．硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸()在纳米级磁性(钯)表面分解为活性和，再经下列历程实现的催化还原，进而减少污染。已知(Ⅱ)、(Ⅲ)表示中二价铁和三价铁。下列说法错误的是 A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B．分解时，只有极性共价键发生了断裂 C．在整个历程中，1可完全还原1 D．反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用 5．在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如下表，在不同温度下发生反应CO2(g)+C(s)2CO(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如下图所示。 容器 n(CO2)/mol n(C)/mol n(CO)/mol 甲 0.1 0.3 0.0 乙 0.0 0.0 0.4 下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ对应的是甲容器 B．a点对应温度下该反应的平衡常数K=1.28mol·L-1 C．a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa<14pb D．a、c两点所处状态CO2的体积分数关系：φa<φc 6．一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入气体，发生反应Z (g) 2X(g)+Y(g)，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 实验 充入气体量 反应过程条件 ① 2mol X+1mol Y 恒温 ② 1molZ 恒温 ③ 1molZ 绝热 A．曲线Ⅰ对应实验①，且3m=p B．Z的转化率：b＜c C．气体的总物质的量： D．b点平衡常数： 7．对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-904kJ·mol-1，下列有关说法正确的 A．该反应的ΔS>0 B．加入催化剂可降低该反应的焓变 C．4molNH3和5molO2充分反应放出的热量为904kJ D．达到平衡时，升高温度，v(正)减小、v(逆)增加 8．为了实现“碳中和”，利用合成的反应为： Ⅰ. Ⅱ.副反应为： 已知温度对的平衡产率影响如下图所示，下列说法中正确的是 A．反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ活化能 B．可以通过使用合适的催化剂提高的选择性 C．增大压强可以加快反应Ⅰ的速率，对反应Ⅱ的速率无影响 D．实际生产过程中，一定要在较低温度下才能提高的产率 9．探究影响分解速率的影响因素，实验方案如图。 下列说法不正确的是 A．对比①②，可探究溶液对分解速率的影响 B．对比②③④，可探究温度对分解速率的影响 C．是催化剂，不参与分解反应 D．实验结论：其他条件相同时，温度越高，分解速率越快 10．下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的平衡转化率 B．化学有效碰撞理论可用来解释改变外界条件反应速率的影响 C．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 D．研究化学反应进行的方向可指导判断反应在某个方向发生的可能性 11．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体碳，反应速率加快 D．往容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率 12．下列说法不正确的是 A．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 B．若31g白磷的能量比31g红磷多，则白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，)(红磷，) C． 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 D．用溶液和溶液反应测定中和热： 13．生产合成气的反应：在高温下能自发进行，则该反应的 A． B． C．