第四章 化学反应与电能 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．下列电池不属于化学电池的是 A．锂电池 B．太阳能电池 C．燃料电池 D．碱性干电池 2．下列叙述的方法不正确的是 A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B．用铝质铆钉焊接铁板，铁板易被腐蚀 C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D．在粗铜的电解精炼中纯铜做阴极 3．为实现碳中和，可通过电解法用制备，电解装置如图，下列说法不正确的是 A．玻碳电极为阳极，发生氧化反应 B．铂电极的电极反应： C．制得28g时，产生32g D．电解一段时间后，右池中溶液的pH可能不变 4．某温度下，应用电化学原理处理废旧塑料PET( )制取甲酸钾装置如图。下列说法错误的是 A．转移1 mol电子产生0.5 mol B．隔膜为阳离子交换膜 C．阳极反应： D． 为PET水解产物 5．利用电化学原理，可将、转化为，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电极1的电势低于电极2 B．由左侧通过质子膜移向右侧 C．该装置工作时电能转化为化学能 D．电极1上电极反应式为 6．铝是地壳中含量最多的金属元素。工业冶炼铝的正确方法是 A．热分解法 B．电解法 C．热还原法 D．物理方法 7．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是 A．图1是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+ B．图2可验证铁的吸氧腐蚀，正极反应式为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－ C．图3装置可在待镀铁件表面镀铜 D．图4装置中钢闸门应与外接电源的正极相连被保护，该方法叫做外加电流法 8．锌铜原电池产生电流时，下列说法正确的是 A．阳离子和阴离子都移向Cu极 B．阳离子移向Cu极，阴离子移向Zn极 C．阳离子和阴离子都移向Zn极 D．阳离子移向Zn极，阴离子移向Cu极 9．NaCl固体溶解过程及NaCl溶液导电的示意图如下。下列说法正确的是 A．图①中，a离子为Na+，b离子为Cl− B．通电后，NaCl发生电离 C．图②表示通电后，离子定向移动，推测X为电源正极 D．金属导电是物理变化，电解质溶液导电也是物理变化 10．下列说法正确的是 A．粉末在空气中受热，迅速被氧化成 B．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物 C．可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒 D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 11．下列方程式错误的是 A．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式： B．乙炔燃烧的热化学方程式：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O ∆H=1299.6kJ·mol-1 C．石墨电极电解饱和食盐水阴极的电极反应式：2H++2e-=H2 D．碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 12．某二次电池以含的有机溶液为电解质溶液，放电时的工作原理为。下列说法正确的是 A．放电时，电子的流向：电解质溶液 B．放电时，正极的电极反应式为 C．充电时，与直流电源正极相连 D．充电时，阳极的质量增加 13．关于下列各装置图的叙述不正确的是 A．图①装置盐桥中KCl的移向甲烧杯 B．图②装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 C．图③装置中开关由M置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 D．图④装置精炼铜，a极为精铜，b为粗铜，电解质溶液为溶液 14．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 用溶液分别与等体积、等浓度的溶液、盐酸反应，测得反应热依次为、， B 在锌和稀硫酸的混合物中滴几滴溶液，产生气体的速率加快 降低了锌和硫酸反应的活化能 C 向某溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变黄色 该溶液一定呈碱性 D 二氧化锰和浓盐酸共热，产生气体的速率由慢到快 升温，活化分子百分率不变，活化分子总数增多 A．A B．B C．C D．D 15．烧杯A中盛放0.1 mol·L-1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol·L-1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是 A．A中Fe极质量减少，C极有气体产生 B．A为电解池，B为原电池 C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol D．经过一段时间，B烧杯中溶液的pH增大(不考虑Cl2溶于水) 二、填空题 16．电解是海水资源综合利用的重要手段。 (1)电解饱和食盐水的原理如图所示。 ①电解饱和食盐水的化学方程式是_______。 ②电极a接电源的_______(填“正”或“负”)极。 ③离子交换膜是_______交换膜(填阳离子或阴离子)。 ④已知水的电离过程可表示为：，图中溶液质量分数大小关系为a%_______b%(填“>”、“=”或“＜”)，结合电极反应解释原因：_______。 (2)我国科学家通过电解，从海水中提取到