第三章第二节 金属材料 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章第二节金属材料 同步练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．分别向盛有100 g水、100 g一定浓度的盐酸、100 g一定浓度的NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入2.3 g金属Na。下列有关说法正确的是 A．三个烧杯中发生的离子反应均为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．三个烧杯中钠均浮在液面上剧烈反应 C．Na在X烧杯中反应最剧烈 D．三个烧杯反应后，溶质的质量分数一定相同 2．取一定量的铁粉和硫粉的混合物隔绝空气加热，充分反应后冷却，再加入足量的稀盐酸，标准状况下生成2.24L气体，已知：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，下列说法正确的是 A．原混合物中一定含3.2g硫粉 B．生成的气体一定是纯净物 C．原混合物中一定含有5.6g铁粉 D．2.24L气体的质量可能大于3.4g 3．合金从古代到现代，从生活领域到工业领域都有着广泛应用。下列说法错误的是 A．铝合金大量用于高铁建设 B．“玉兔二号”钛合金筛网轮的主要成分是非金属材料 C．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 D．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 4．50mL溶液所含有的，与20mL的硝酸银溶液恰好完全反应，则原溶液的物质的量的浓度是 A． B． C． D． 5．将11.2g铁粉加入250mL2 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，浓度基本不变 B．往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色 C．Fe2+与Fe3+的物质的量之比为6：1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 6．今有Na2O和Na2O2的混合物共7g，溶于水后恰好被含0.1molH2SO4的溶液中和，则混合物中Na2O和Na2O2的物质的量之比为 A．1﹕1 B．2﹕1 C．3﹕4 D．任意比 7．化学在生产、生活中起着重要的作用，以下化学用语中正确的是 A．补铁剂通常需要与维C共同使用，是为了增强药品中的效果 B．侯氏制碱法中利用各个物质溶解度的不同，可直接过滤获得纯碱 C．向冷的石灰乳中通入氯气，可制得漂白粉，有效成分为次氯酸钙 D．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是锰和镍 8．铝合金是目前用途最广泛的合金之一，下列关于铝及其化合物说法错误的是 A．在我国使用最早的合金是铜 B．常温下，铝不与氧气反应 C．Al2O3是两性氧化物，所以铝制品不宜用来蒸煮碱性食物 D．偏铝酸钠的化学式可表示为：NaAlO2 9．氢能是最理想的能源，科学家们研制出一种能方便地储存、释放氢气的储氢材料，这种储氢材料是 A．合金 B．无机非金属 C．合成材料 D．复合材料 10．在调节好平衡的托盘天平的两个托盘上，各放一个等质量的烧杯，再加入等质量、等质量分数的盐酸，然后二边各放a克锌和铝，反应结束后，烧杯中剩余的铝比剩余的锌多，则此时天平 A．仍平衡 B．放锌的一边重 C．放铝的一边重 D．无法判断 11．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，将两球分别浸没在溶液质量相等的稀溶液和溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是 A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡 B．铝球表面有气泡产生，盛有稀溶液的烧杯中溶液澄清 C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D．铁球表面有红色物质析出，盛有溶液的烧杯中溶液蓝色变浅，杠杆右边上升 12．纯净铁的物理性质有 ①光亮的银白色　②黑色　③在潮湿的空气中易被腐蚀　④有延展性　⑤能导电导热　⑥硬而脆　⑦能被磁铁吸引，易被磁化 A．①③④⑤⑦ B．①④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．全部 13．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是，下列说法不正确的是 A．X的化学式为Ag2S B．银针验毒时，空气中氧气得到电子 C．反应中Ag和均是还原剂 D．每生成1molX，反应转移2mol 14．合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金的是 A．金刚石 B．硬铝 C．不锈钢 D．青铜 15．浓度均为1.0mol/LCuSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液等体积混合(混合前后忽略溶液体积的变化)，向其中加入足量的铁粉充分反应，则反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度 A．1.5mol/L B．2.0mol/L C．0.5mol/L D．1mol/L 二、实验题 16．某学习小组欲制备氯水和漂白粉，并利用所制溶液进行相关实验探究。实验装置如图所示。回答有关问题。 (1)装置A中生成氯气的离子方程式为 。 (2)装置B的作用是吸收氯气带出的HCl气体，所装的试剂为 。装置C装入的试剂是蒸馏水，用于制备氯水。装置D中