2.1.2.化学反应速率课件 2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一节 化学反应速率 第2课时 第二章 化学反应速率与化学反应平衡 知识与技能 认识影响化学反应速率的因素，并能解释有关现象。 过程与方法 情感态度与价值观 体验化学实验的喜悦，培养对化学反应研究的兴趣，增强学生合作、求实精神。 学习实验探究的基本方法，能够在猜想、探究、实验中完成外界因素对化学反应速率影响的探究，培养学生观察能力、思维能力和实验能力。 1 2 3 学习目标 知识梳理 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 不同的化学反应会有不同的反应速率 相同条件下： 反应物本身性质（内因） （ 反应物组成、结构和性质等 ） 决定 1天 1~2周 室温下 新课导入 烘干制成草莓脆 同一化学反应的速率，受到外界因素的影响 上个学期，我们有浅学过影响化学反应速率的因素，大家还记得吗？ 新课导入 影响化学反应速率的因素 外因： 内因(主)： 浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积 等 反应物的化学性质越活泼，ν 越快 反应物本身的性质（主） 如何定性与定量研究 影响化学反应速率的因素呢？ 这些因素如何影响 ν ？如何测定 ν ？ 知识导航 影响化学反应速率 的因素 01 知识导航 定性分析浓度对化学反应速率的影响 影响因素 实验步骤 实验现象比较 结论 浓度 Na2S2O3＋H2SO4 = Na2SO4＋SO2 ↑＋S↓＋H2O 2mL0.1 mol/L Na2S2O3溶液 ① + 2mL 0.1 mol/L H2SO4溶液 ② + 2mL 0.5 mol/L H2SO4溶液 【实验原理】 较慢 较快 均变浑浊 增大反应物浓度， 反应速率加快 ； 2mL0.1 mol/L Na2S2O3 + 2mL 0.5 mol/L H2SO4 2mL0.1 mol/L Na2S2O3 + 2mL 0.1 mol/L H2SO4 2mL0.1 mol/L Na2S2O3 + 2mL 0.5 mol/L H2SO4 2mL0.1 mol/L Na2S2O3 + 2mL 0.1 mol/L H2SO4 【实验探究Ⅰ】 知识梳理 定性分析温度对化学反应速率的影响 影响因素 实验步骤 实验现象比较 结论 温度 Na2S2O3＋H2SO4 = Na2SO4＋SO2 ↑＋S↓＋H2O 【实验原理】 较慢 较快 均变浑浊 升高温度， 反应速率加快 ； 2mL0.1 mol/L Na2S2O3溶液 + 2mL 0.5 mol/L H2SO4溶液 ① 将试管放入 冷水 中 ② 将试管放入 热水 中 冷水 热水 知识梳理 大量实验证明，温度每升高 10 ℃，化学反应速率通常增大为原来的 2~4 倍。这表明温度对反应速率的影响非常显著。催化剂也可以改变化学反应速率。对于有气体参加的化学反应，改变压强同样可以改变化学反应速率。 知识梳理 定性分析催化剂对化学反应速率的影响 影响因素 实验步骤 实验现象比较 结论 催化剂 2H2O2 = 2H2O ＋ O2 ↑ 【实验原理】 ② + 0mL 的 1 mol/L FeCl3溶液 ① + 1mL 的 1 mol/L FeCl3溶液 2 mL 5% H2O2溶液 较多气泡产生 几乎无气泡 其他条件相同时， 催化剂可改变（加快）化学反应速率 不同的催化剂具有不同的催化效果。 微提醒 如对H2O2的催化效果：MnO2＞Fe3＋＞Cu2＋ 知识梳理 定量分析浓度对化学反应速率的影响 加入试剂 反应时间 反应速率 结论 40 mL 1 mol·L－1硫酸 40 mL 4 mol·L－1硫酸 1. 锥形瓶内放入2g锌粒，通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量并记录收集10 mL H2所用的时间。 【实验探究Ⅱ】 2. 用4 mol/L的稀硫酸代替1 mol/L的稀硫酸重复上述实验。 知识梳理 定量分析浓度对化学反应速率的影响 知识梳理 定量分析浓度对化学反应速率的影响 加入试剂 反应时间 反应速率 结论 40 mL 1 mol·L－1硫酸 40 mL 4 mol·L－1硫酸 1. 锥形瓶内放入2g锌粒，通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量并记录收集10 mL H2所用的时间。 【实验探究Ⅱ】 2. 用4 mol/L的稀硫酸代替1 mol/L的稀硫酸重复上述实验。 长 短 慢 快 其他条件相同时， 反应物浓度大， 化学反应速率快 知识梳理 对于固体或纯液体的物质，不存在改变其浓度的问题 （如：CaCO3、Zn、H2O） 形成原电池的氧化还