四川省成都市石室中学2023-2024学年高二上学期第三周周练化学试题

成都石室中学文庙校区2025届高二上期周练9.15 1．化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．电热水器用镁棒防止内胆被腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 B．铁件表面镀上保护层后，若镀件破损，铁一定易被腐蚀 C．地下钢铁管道中嵌入锌块，可以减缓管道的腐蚀 D．菜刀表面涂植物油，可防止菜刀生锈 2．以熔融盐为电解液、含Cu和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al再生。该过程中 A．阴极发生的反应为Mg2+ B．阴极上被氧化 C．在电解槽底部产生含的阳极泥 D．阳极和阴极的质量变化相等 3．下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应的反应热 分多次缓慢混合酸碱，并用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象 C 判断反应后Ba2+是否沉淀完全 将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液 D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水 4.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低 D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 5.以镍电极废料(含Ni以及少量、和不溶性杂质)为原料制备NiOOH的过程可表示为： “酸浸”后溶液中的金属离子除外还有少量的和等，下列说法错误的是 A．氧化性： B．提高酸浸率可采用升高温度或将废料粉碎 C．除杂过程包括：调节pH，将和转化为沉淀，再过滤除去不溶性杂质 D．检验NiOOH是否洗涤干净可取洗涤液加入盐酸酸化的溶液 6．对于可逆反应 ，下列叙述正确是 A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol He，化学反应速率不变 C．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 D．达到化学平衡时， 7. 元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，Z+[Y-W≡X]−是实验室常用的一种化学试剂。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物沸点高低：W＞X B. 常见单质的氧化性强弱：W＞Y C. 简单离子半径大小顺序：Z＞Y D. 化合物Z2Y的水溶液呈碱性 8. 下列离子/电极方程式书写正确的是 A. 在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + 2Cl- + Br2 B. 在 NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O C. 以铝为阳极，在H2SO4溶液中电解形成氧化膜的反应：2Al – 6e- +3H2O = 2Al2O3 + 6H+ D. 甲醇燃料电池的负极反应（熔融K2O为介质）：CH3OH – 6e- + H2O = CO2 + 6H+ 少量碳酸氢钠溶液逐滴加到氢氧化钙溶液中：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+H2O + CO32- 9．用石墨电极完成下列电解实验 实验一 实验二 装置 现象 a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生； 下列对实验现象的解释或推测不合理的是（　　） A．a、d处：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ B．b处：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ C．c处发生了反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+ D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜 10. 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用 NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、n [ Al(OH)3]随加人NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图（左）所示。下列有关说法错误的是 A. NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L B. b 点与c点溶液所含微粒种类相同 C. a 点溶液中大量存在的离子是Na+、AlO－2、OH－ D. 生成沉淀的离子方程式为 11．两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。 反应1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(