第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5 B．1 L 溶液中的数目小于0.1 C．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧消耗的数目为0.3 D．电解精炼铜，当电路中通过个电子时，阳极质量减少32 g 2．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积 D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉 3．作为一种重要的、清洁、可再生的能源载体，甲醇的制备和应用受到了广泛地关注。一种合成甲醇的方法为二氧化碳催化加氢制甲醇：。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．的电子式为： B．甲醇中含有碳氢键的数目为 C．将与足量混合，充分反应后转移的电子数小于 D．发展新的催化技术对提高的平衡转化率有重要意义 4．已知升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t)的关系如图所示，则下列说法正确的是 A．如果使用催化剂，反应结束后会产生更多质量的气体 B．t2时刻的速率大于t1时刻的速率主要原因是反应物的量较多 C．t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D．t2时恰好完全反应 5．利用可再生能源提供的能量可高温共电解H2O和CO2，并实现清洁燃料的制备。其工作流程和反应原理如图所示： 下列说法不正确的是。 A．装置I中生成气体a的电极反应为 B．装置Ⅱ中过程①～③均有极性键的断裂和生成 C．装置Ⅲ中消耗理论上转移 D．该过程中CO2的循环利用率理论上可达100％ 6．下列说法正确的是 A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 C．由v=计算所得化学反应速率为某时刻的瞬时速率 D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 7．a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表： a b c 反应速率 则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为 A．v(a)>v(b)>v(c) B．v(c)>v(b)>v(a) C．v(c)>v(a)>v(b) D．v(b)>v(a)>v(c) 8．HCOOCH3是一种重要的化工产品，被公认为“万能中间体”。甲醇脱氢法制HCOOCH3是工业上的一种重要方法，具有工艺流程短、原料单一、反应条件温和等优点。其工艺过程涉及如下反应： 反应I： 2CH3OH(g) HCOOCH3(g) + 2H2(g) △H1=+135.4 kJ·mol-1 反应Ⅱ： CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g) △H2=+106.0 kJ·mol-1 一定条件下，在容积为10L的恒容密闭容器中通入1.0molCH3OH气体发生上述反应，在不同温度下连续反应4h。测得甲醇的总转化率(α，图中实线表示)和HCOOCH3的选择性(λ，图中虚线表示)随温度变化如图所示。(已知： HCOOCH3的选择性=)，下列说法正确的是 A．温度超过553K后，反应I平衡逆向移动 B．553K 下，HCOOCH3的产量为0.1mol C．反应Ⅲ： HCOOCH3(g) 2CO(g) + 2H2(g) ΔH3= +76.6kJ·mol-1 D．其他条件不变，随着温度升高，出口处HCOOCH3、H2、CO的量均不断增大 9．在一定温度下，对于可逆反应2X(s)2Y(s)+Z(g)；某时刻达到平衡时只增大压强，再次达到新平衡时，Z的浓度 A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断 10．下列关于化学平衡的说法正确的是 A．在一定条件下，化学平衡向正反应方向移动，则说明正反应速率变大 B．化学平衡常数只受温度影响，温度越高，化学平衡常数越大 C．对同一化学反应来说，平衡常数越大，达平衡时，正反应进行的程度越大 D．化学反应达到平衡状态时，各物质的百分含量相等 11．二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是 A．H2和CO2的浓度之比为3∶1 B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 D．绝热体系中，体系的温度保持不变 12．已知，在25℃、101 kPa时： ① C(s)+O2(g)=CO2(g)