第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．一定温度下，密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.3mol/L。保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的二分之一，再达平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L。下列有关判断正确的是 A．x+y>z B．平衡向逆反应方向移动 C．C的体积分数减小 D．B的转化率降低 2．的反应机理如下： 反应I： kJ·mol 反应Ⅱ： kJ·mol 反应中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A． kJ·mol B．反应I的 C．通入过量空气，可提高的平衡转化率 D．反应速率由反应Ⅱ决定 3．氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，减少环境污染。对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)∆H<0，下列有关说法不正确的是 A．升高温度，该反应的平衡常数增大 B．催化剂降低了正、逆反应的活化能 C．1molN-H断裂同时有1molO-H断裂，说明达该条件下的平衡状态 D．其它条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数 4．在恒温恒容下，反应，达到平衡状态的标志是： A．单位时间内生成2n molA，同时生成n mo1D B．容器内压强不随时间而变化 C．单位时间内生成n molB，同时消耗1.5n molC D．容器内混合气体密度不随时间而变化 5．对于反应4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)，在下列四种不同情况下的反应速率最快的是 A．v(NH3)=0.2 mol·L-1·min-1 B．v(O2)=0.3 mol·L-1·min-1 C．v(N2)=0.1 mol·L-1·min-1 D．v(H2O)=0.3 mol·L-1·min-1 6．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=1.0mol/L，c(HI)=5mol/L，则此温度下，反应①的平衡常数数值为 A．15 B．25 C．35 D．49 7．下列说法中正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C．自发反应在恰当条件下才能实现 D．自发反应在任何条件下都能实现 8．对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q C．反应混合物各组分的浓度不再变化 D．反应已经停止 9．对于可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌xC(g)；△H=？，在不同温度及压强条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 A．△H>0，m+n>x B．△H>0，m+n＜x C．△H＜0，m+n＜x D．△H＜0，m+n>x 10．用和的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为：。 已知：① ② ③ 下列说法不正确的是 A．反应①可通过铜作电极电解稀硫酸的方法实现 B．反应②在任何条件下都能自发进行 C．，则 D． 11．已知某温度下，可逆反应Pb2+(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2+(aq)的平衡常数K=0.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10mol·L-1，则反应进行的方向是 A．向右进行 B．向左进行 C．处于平衡状态 D．无法判断 12．反应是综合利用的热点研究领域——催化加氢合成乙烯的重要反应。下列有关催化加氢合成乙烯的反应说法正确的是 A．该反应能进行的原因是 B．该反应的平衡常数 C．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢 D．一定温度和压强下，选用合适的催化剂可以改变CO2的转化率和反应热的数值 13．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)，现向一容积为2L的恒容密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，测得H2O(g)的体积分数为40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率错误的是 A．v(O2)=0.1875mol/(L·min) B．v(H2O)=0.375mol/(L·s) C．v(N2)=0.125mol/(L·min) D．v(NH3)=0.250mol/(L·min) 14．在容积不变的密闭容器中，一定量的和发生反应：，温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示，平衡时体系的压强分别为、。下列说法正确的是 A． B．该反应的△H>0 C．p1<p2 D．若、时该反应的平衡常数分别为K1、K