第三章　第三节　第3课时　盐类水解的应用课件 2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三节　盐类的水解 第3课时　盐类水解的应用 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 [学习目标] 1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用(重点)。 2.会分析盐溶液的酸碱性及主要微粒浓度的大小关系(难点)。 3.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决盐类水解问题。 H2O H+ + OH- 弱酸的 阴离子 弱碱的 阳离子 + 弱酸 + 弱碱 盐 盐 盐类水解的模型 谁弱谁水解、越弱越水解、谁强显谁性、两强显中性 ★盐溶液水解的特点： 新课引入 (3)解释碳酸氢钠溶液显碱性的原因__________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________。 1.判断盐溶液的酸碱性 Fe 3++3H2O Fe(OH)3 + 3H + Fe3+水解使溶液呈酸性。 (2)已知三种弱酸的酸性：HX>HY>HZ，相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH大小关系为 。 pH(NaZ)>pH(NaY)>pH(NaX) ＋H2O H2CO3＋OH－，还存在电离平衡： H＋＋ ， 存在的水解平衡： (1)FeCl3溶液的酸碱性。 的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－)>c(H＋)，故溶液显碱性 Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ) c(OH-)：NaZ> NaY> NaX Kh(X-)< Kh(Y-)< Kh(Z-) Ka Kh =Kw 一、化学实验中与盐类水解有关的问题 交流讨论 实验步骤 向一支试管中加入少量FeCl3晶体，然后加入5 mL蒸馏水，振荡，观察并记录现象。再向试管中加入2 mL浓盐酸，振荡，观察并记录现象。 实验现象 晶体慢慢溶解，所得液体有少量浑浊，加入浓盐酸后，浑浊变澄清，溶液呈棕黄色。 理论解释 加入H+后，可使Fe3+ 的水解反应逆向转化。 离子方程式 Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ (1)实验室如何配制一定浓度的FeCl3溶液？ 配制时应减少Fe3+的水解程度。 2.配制或贮存易水解的盐溶液 一、化学实验中与盐类水解有关的问题 视频导学 注意：凡配制能水解的盐溶液时，通常需采取防水解措施。 ①配制强酸弱碱盐溶液:滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解。 如配制FeCl3的水溶液:通常先将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，抑制Fe3+的水解，使溶液保持澄清，再加水稀释至所需浓度。 ②配制强碱弱酸盐溶液:加入少量相应的强碱，可抑制弱酸根离子水解。如配制硫化钠的水溶液时，可加入少量氢氧化钠，抑制S2-的水解。 归纳总结 设计物质水溶液的配制方法 一、化学实验中与盐类水解有关的问题 (2)贮存Na2CO3溶液不能用____玻璃塞，原因是___________________。 Na2CO3水解溶液呈碱性 磨口　 +H2O ⇌ + OH－ 注意： 选择试剂的保存方法 某些实验试剂贮存时要考虑到盐的水解。如Na2SO3溶液因水解使溶液呈碱性，OH- 与玻璃的主要成分SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带磨口 玻璃塞的试剂瓶贮存，可用带橡胶塞或软木塞的试剂瓶保存。 SiO2 + 2OH－ === +H2O 一、化学实验中与盐类水解有关的问题 2.配制或贮存易水解的盐溶液 交流讨论 实验步骤 向一个烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至水沸腾，然后向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，观察制得的Fe(OH)3 胶体。 实验现象 生成红褐色溶液，且用激光笔照射，产生光亮的通路。 理论解释 Fe3+ 在沸水中发生水解，生成Fe(OH)3 胶体。 离子方程式 Fe3+ + 3H2O ===Fe(OH)3 (胶体)+ 3H+ △ 3.制备胶体和无机化合物 (1)实验室如何制备Fe(OH)3胶体？ 一、化学实验中与盐类水解有关的问题 视频导学 (2)实验室将MgCl2·6H2O加热脱水制无水MgCl2时，需在HCl气氛中进行(如图所示)， (3)用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为_____________________________ ，加入大量水，同时加热的目的是_______