第三章　第三节　第2课时　影响盐类水解的因素课件 2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三节　盐类的水解 第2课时　影响盐类水解的因素 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 [学习目标] 能从平衡的视角分析外界条件对盐类水解的影响(重、难点)。 问题讨论 请从盐类水解的角度分析下列问题。 1.NaHCO3可作胃药，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等，而碳酸钠则不能用作胃药。 2.同浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，滴入酚酞后变红的程度为何不同？ Na2CO3溶液 NaHCO3 溶液 酸性： H2CO3 > 两溶液中c(OH-): Na2CO3>NaHCO3 两溶液的碱性: Na2CO3＞NaHCO3 水解程度： > 越弱越水解 水解产物 越弱 盐类水解程度的大小，主要取决于盐的性质（内因） NaHCO3 溶液水解：+H2O H2CO3+ OH－ Na2CO3 溶液水解：+H2O + OH－   Ka1 Ka2 H2CO3 4.5×10－7 4.7×10－11 离子水解 越强 问题讨论 一、盐的性质(内因)对盐类水解平衡的影响 1.内因对盐类水解平衡的影响规律 (1)盐类水解程度的大小主要由盐的性质决定。 (2)越弱越水解——生成盐的弱酸酸性越弱(或弱碱碱性越弱)，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大。 例如，酸性：HF＞CH3COOH，则水解程度：NaF＜CH3COONa。 归纳总结 (3)多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，且第一步水解产生的OH－对第二步水解有抑制作用。 例如，Na2CO3溶液中 +H2O H2CO3+ OH－（微弱） +H2O + OH－ （主要） 5 3.如何定量判断同浓度的NaHCO3和Na2CO3的碱性强弱？ NaHCO3 溶液水解：+H2O H2CO3+ OH－ Na2CO3 溶液水解：+H2O + OH－ 水解平衡常数 Kh = Kh = 问题讨论 一、盐的性质(内因)对盐类水解平衡的影响 2.定量描述盐类水解能力大小——盐的水解常数 (1)表达式(以CH3COONa为例) ： Kh = Kh 数值越大，水解程度越大 只受温度影响，升温，Kh增大 一、盐的性质(内因)对盐类水解平衡的影响 水解：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ Ka和Kh之间的关系是怎样的？ 电离：CH3COOH CH3COO－＋H+ Ka = Ka Kh =Kw = Ka Kh =Kw (2)水解常数与电离常数的关系 或 Kb Kh =Kw 由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小，其所生成的盐的水解程度就越大。 = 7 思考交流 1.下表所示为25 ℃时部分酸的电离平衡常数。   H2CO3 CH3COOH Ka1 4.5×10－7 1.75×10－5 Ka2 4.7×10－11   (1)计算Na2CO3第一步水解常数Kh1。 (2)计算NaHCO3水解常数Kh。 一、盐的性质(内因)对盐类水解平衡的影响 思考交流 (3)浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3溶液，其pH由小到大的顺序是_____________________________。 CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3 Na2CO3溶液：Kh1≈2.1×10－4 NaHCO3溶液：Kh≈2.2×10－8 CH3COONa溶液： Kh 一、盐的性质(内因)对盐类水解平衡的影响   H2CO3 CH3COOH Ka1 4.5×10－7 1.75×10－5 Ka2 4.7×10－11   思考交流 2.常温下，三种酸的电离常数如下表所示： 酸 HX HY HZ Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2 (1)三种酸的强弱关系是____________。 (2)若NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH相同，则三者的浓度由大到小的顺序：_______________。 (3)写出NaY溶液与HZ反应的离子方程式：___________________。 HZ>HY>HX NaZ>NaY>NaX HZ＋Y－===HY＋Z－ Ka(HZ)>Ka(HY)>Ka(HX) 一、盐的性质(内因)对盐类水解平衡的影响 思考交流 3.已知H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.4×10－2、 Ka2＝6.0×10－8 。利用所给数据分析NaHSO3溶液的酸碱性。 在NaHSO3溶液中存在如下两个平衡： 水解平衡： +H2O H2SO3+ OH－ 电离平衡： + H+ Ka2＝6.0×10－8 Kh 因为Ka2>Kh， 所以： c(H+)> c(OH-) ，溶液呈酸性。 一