第二章 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测题 一、单选题 1．Xe和形成的氟化物有、、三种，已知：在低温下主要发生，随着温度升高、依次发生分解反应。下图表述的是以和为始态得到的生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系。下列说法中错误的是。 A．由图可知Xe的三种氟化物中最稳定 B．反应的 C．制备的合适温度约为550K D．与NaOH溶液反应产生的化学方程式为 2．在一定体积的密闭容器中，某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是 A．该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) B．上述反应的正反应是放热反应 C．830℃时加入CO2和H2各1mol，测得CO为0.4mol时，v正＞v逆 D．若平衡浓度符合下列关系式：=，此时的温度是1000℃ 3．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变 ④B的物质的量浓度不变 ⑤v正(C)＝v逆(D) ⑥v正(B)＝2v逆(C) A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④ 4．在2L密闭容器中通入A和B气体进行反应2A(g)+B(g)xC(g)△H>0，测得c(A)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是 A．0∼5min内，v(B)=0.05mol/(L·s) B．5min时测得C的物质的量为0.5mol，则x=2 C．若x>3，5min时该反应的K值一定小于12min时的K值 D．若x>3，5min时该反应的v(正)小于11min时的v(逆) 5．一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：    下列描述正确的是 A．从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 B．从反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% C．从反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了 D．反应的化学方程式为 6．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1︰3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。下列说法正确的是（    ） A．a点的平衡常数小于b点 B．b点，υ正(CO2)＝υ逆(H2O) C．a点，H2和H2O物质的量相等 D．其他条件恒定，充入更多H2，乙醇的物质的量分数增大 7．下列有关实验现象、原理、方法和结论不正确的是 A．用红外光谱仪来鉴定元素 B．用红热的铁棒引燃在块状干冰小穴中的镁粉，会看到镁条继续燃烧，发出耀眼的白光，有黑色物质，说明了金属镁可以跟CO2反应和干冰易升华 C．用X一射线衍射实验来区分晶体和非晶体 D．向I2的CCl4溶液中加入浓KI水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，是由于在水溶液中发生反应：I2+I-=I 8．可利用水煤气合成甲醇。反应为。在一定条件下，将和通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，的体积分数变化趋势如下图所示。下列有关说法正确的是 A．图中X轴表示温度 B．图中Y轴表示压强 C．据图中所示，高温高压有利于的生成 D．平衡时，M点的体积分数为，则的转化率为 9．取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2 = 2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是 A．反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况) B．第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率 C．20~40 min，消耗H2O2的平均速率为0.010 mol·L-1·min-1 D．MnO2或Fe3+代替I-也可以催化H2O2分解 10．已知：氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互反应为4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)　ΔH＜0在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4 mol NO2和0.2 mol NaCl，第10 min时反应达到平衡，此时n(NaNO3)＝0.1 mol。下列叙述中正确的是 A．10 min内以NO浓度变化表示的化学反应速率v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1 B．反应速率与Na