第一章《化学反应的热效应》单元检测题—2023—2024学年上学期高二化学人教版（新版）选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》单元检测题 一、单选题 1．下列反应是吸热反应，但属于非氧化还原反应的是 A．灼热的炭与CO2反应 B．氧化铁与铝反应 C．钠与水的反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应 2．下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=－890.3 kJ·mol－1 B．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－38.6 kJ·mol－1 C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为：H2(g)＋O2(g)H2O(g)　ΔH=－242 kJ/mol D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=+283.0 kJ·mol－1 3．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH1=-483.6 kJ·mol-1 ②H2（g）+S（g）H2S（g） ΔH2=-20.1 kJ·mol-1。 下列判断一定正确的是 A．由反应①可知，氢气的燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol-1 B．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH3，可知ΔH3＞ΔH1 C．若反应②中改用固态硫，放出的热量将小于20.1kJ D．因为ΔH2＞ΔH1，故H2O（g）没有H2S（g）稳定 4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(    ) A．若S(单斜，s)=S(斜方，s)   ΔH=-0.33kJ·mol－1，则单斜硫比斜方硫稳定 B．若2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=-2687.2kJ·mol－1，则C2H2(g)的燃烧热ΔH=－1343.6kJ·mol－1 C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　 ΔH=-57.3 kJ·mol－1，则NaOH溶液和稀醋酸完全中和生成1mol H2O(l)时，放出57.3kJ的热量 D．已知2H2S(g)＋O2(g)=2S(g)+2H2O(l) ΔH1，2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 5．下列变化过程，属于放热反应的是（ ） ①工业合成氨        ②酸碱中和反应   ③水蒸气变成液态水  ④固体NaOH溶于水  ⑤Na在Cl2中燃烧    ⑥食物腐败  ⑦浓H2SO4稀释 A．①②③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤⑥⑦ 6．根据以下三个热化学方程式：   ①   ②   ③ 判断、、三者关系正确的是 A． B． C． D． 7．室温下，将1mol的溶于水会使溶液温度降低，热效应为；将1mol的溶于水会使溶液温度升高，热效应为；受热分解的化学方程式为，热效应为。则下列判断正确的是 A． B． C． D． 8．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A．实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中若用浓硫酸测定，则测定数值偏高 D．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 9．已知：298K时，相关物质的相对能量如下表所示： 物质 相对能量/(kJ/mol) 0 0 0 -110 -393 -242 -286 下列说法不正确的是 A．1完全燃烧生成放出的热量为286 B．   C．已知  ，  ，则 D．将碳先与水蒸气作用转化成水煤气再燃烧，与直接燃烧等质量的碳，反应后都恢复至室温，两个过程的热效应是一样的 10．下列与电池相关的说法不正确的是 A．电池的使用可有效减少碳的排放 B．新能源电车在充电时实现的是化学能→电能→机械能的转化 C．锂金属电池具有极高的比能量，可大幅提高电动汽车的续航里程 D．电池废弃后，需专业化处理其含有的各种重金属有害物质 11．已知：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。某同学使用如图所示的装置测定中和热。下列关于该实验的说法错误的是 A．测定一次至少需要测量并记录三次温度 B．玻璃搅拌器应该上下搅拌 C．若用氨水替代NaOH稀溶液进行实验，测得的ΔH偏小 D．该实验需要计算生成水的物质的量 12．已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol;Na2O2(s)＋CO2