第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题 1．常温下，在体积均为 20mL、浓度均为 0.1mol/L 的 HX 溶液、HY 溶液中分别滴加 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，反应后溶液中水电离的 c(H+)的负对数[-lgc(H+ )水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是 A．HX、HY 均为弱酸且 HX>HY B．P 点溶液中 c(Na+ )= c(X- )>c(H+) = c(OH-) C．常温下用蒸馏水分别稀释 N、P 点溶液，溶液 pH 都变小 D．常温下，HY 的电离常数Ka = 2．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－ △H>0，下列叙述正确的是（   ） A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 C．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c（OH－）减小 D．将水加热，Kw增大，pH不变 3．已知25 ℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 CH3COOH HCN H2CO3 HNO2 电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 7.2×10-4 下列说法正确的是 A．等浓度的CH3COONa和NaCN混合溶液中，有2c(Na+) =  c(CH3COO-)+c(CN-) B．在NaCN溶液中通入少量的二氧化碳，其离子反应方程式为2CN-+ CO2 +H2O = CO+2HCN C．相同浓度，相同体积的NaNO2和HNO2混合溶液中，有c(NO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D．向0.1 mol/L的HCN溶液中通入HCl气体至pH=4，则HCN的电离度为0.049% 4．已知某温度下水的离子积常数为Kw，下列溶液一定呈中性的是（     ） A．pH=7的溶液 B．c(H＋)＝mol·L－1的溶液 C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 5．下列事实与盐类水解有关的叙述有几项 ①金属焊接时可用溶液作除锈剂 ②配制溶液时，加入一定量粉 ③将、溶液蒸干均得不到原溶质 ④使用泡沫灭火器灭火 ⑤溶液呈酸性 ⑥配制溶液，用稀盐酸溶解固体 ⑦NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合，产生白色沉淀 A．7项 B．6项 C．5项 D．4项 6．下列图示与对应的叙述不正确的是 A．a表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c＞b＞a B．b表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数小于CH3COOH的电离平衡常数 C．c是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应△H＞0 D．d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图像 7．下列物质属于弱电解质的是 A．HCl溶液 B．CH3CH2OH C．NaHCO3 D．CH3COOH 8．用已知浓度的NaOH溶液测定硫酸试剂中含量的主要操作中，一定需要用到的仪器为 A． B． C． D． 9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．与粉反应放出气体的溶液：、、、 B．含大量的溶液：、、、 C．能使无色酚酞变红的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 10．已知:pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.l mol·L—1H2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是 A．a点所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1 mol·L—1 B．b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—) C．对应溶液的电导率:a<b<c<d D．对应溶液水的电离程度:a>b>c>d 11．下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向含有0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的NaI混合溶液中，滴加0.01mo/LAgNO3溶液，先生成黄色沉淀 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) B 将SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，得无水AlCl3 SOCl2更易与水结合生成稳定的结晶水合物 C 向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者生成黄色沉淀 KI3溶液中存在平衡：II2+I- D 向盛有酸性K2Cr2O7溶液的试管中滴加CH3CH2OH，振荡，溶液颜色由橙色变为绿色