第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+ (aq)+ (aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaSO4)=4. 9 ×10-5，H2CO3的电离常数Ka1=4.5 ×10-7，Ka2=4.7 ×10-11]，下列有关说法不正确的是 A．上层清液中存在c(Ca2+)>c( ) B．上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 C．向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2+)增大 D．通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化 2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．热的纯碱溶液去污效果更好原因是温度升高促进水解 B．铵态氮肥和草木灰混合使用肥效会更好 C．工业合成氨通常适当增加氮气的浓度来提高氢气的转化率 D．硫酸钡难溶于水和盐酸故可用做医疗上的“钡餐” 3．碳酸锂在工业上具有广泛的应用，以电解铝废渣(主要含、NaF、LiF、CaO)为原料，制备碳酸锂的工艺流程如下。 已知：；。 下列说法错误的是 A．“酸溶”时可以在玻璃容器中进行 B．气体b可以导入到“碳化”工序中使用 C．滤渣Ⅱ的主要成分是、 D．“苛化”时利用了与的碳酸盐的不同 4．室温下进行下列实验，所得实验现象和结论或原因都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论或原因 A 向20mLMgCl2溶液中滴加3滴NaOH溶液后，继续滴加3滴FeCl3溶液 先出现白色沉淀，后产生红褐色沉淀 Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3 B 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2 产生白色沉淀 CaSO3难溶于水 C 向饱和石灰水中加入生石灰 有固体析出 Ca(OH)2溶解度降低 D 向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl 平衡体系中加入KCl晶体 溶液红色变浅 加入少量KCl晶体，该 平衡逆向移动 A．A B．B C．C D．D 5．为探究FcCl3的性质，某小组进行如下实验。 实验1 在 5 mL水中滴加2滴饱和FeCl3溶液，呈棕黄色:煮沸，溶液变为红褐色。 实验2 在 H2O2溶液中滴几滴FeCl2溶液，溶液变黄， 一段时间后溶液中有大量气泡。 实验3 在5mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中加入3 mL0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:将上述混合液分成两份，一份加入1 mL CCl4充分振荡、静置，下层显紫色；另一份加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 依据上述实验现象，结论不合理的是 A．实验1说明加热促进Fe3+水解 B．实验2说明Fe3+催化了H2O2分解 C．实验3说明氧化性: Fe3+>I2 D．实验3说明该反应中Fe3+过量 6．下列化合物，在硝酸和氨水中都能溶解的是 A．AgCl B．Ag2CrO4 C．HgCl2 D．CuS 7．令NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，将50mL0.01mol·L-1的NH4Cl溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合，产生气体的分子数为5×10-4NA B．6.4gS2和S8的混合物中所含的电子数一定为3.2NA C．1molAlCl3在熔融状态时电离出的离子总数为4NA D．同温下，体积均为1L的pH=1的硫酸所含氢离子数与pH=13的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA 8．关于水的说法，下列错误的是 A．水的电离方程式2H2O ⇌H3O++OH- B．纯水的pH可能为6 C．25℃时水中通入少量HCl，KW减小 D．水的电离∆H>0 9．下列叙述中不正确的是 A．常温下，NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) 能够自发进行，则该反应的△H<0 B．需加热才能进行的反应是吸热反应，不需加热就能进行的反应是放热反应 C．C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H= -1.9kJ·mol-1，则石墨比金刚石稳定 D．常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中的值增大 10．为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。例如，血液的正常pH范围是7.35~7.45.当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.5会引起碱中毒。血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系可用如下平衡表示：，下列说法不正确的是 A．当体系中增加少量强酸或强碱时，由于浓度较大且可以调节，可防止体系的pH出现较大幅度的变化 B．该体系中一定存在 C．当大量酸进入到缓冲体系时，体系中将变小 D．若某温度下的一级电离常数，则当血液中时，人体可能已经发生酸中毒 11．下列说法不正确的是 A．化学反应进行得越快、越彻底不一定就越好 B．需要加热才能进行的化学