2.2.5平衡常数的应用、平衡转化率的分析练习- 2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

平衡常数的应用、平衡转化率的分析 一、选择题（共12题） 1．在温度为T时，将NH4HS(s)置于抽真空的容器中，当反应NH4HS(s) ⇌NH3(g)＋H2S(g)达到平衡时，测得总压强为p，则该反应的压强平衡常数Kp为(　　) A.p B.p2 C.p2 D.p 2．常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)＋4CO(g) ⇌Ni(CO)4(g)　ΔH<0。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。 下列判断错误的是(　　) A．第一阶段，选择反应温度应高于42.2 ℃ B．第一阶段增加c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数不变 C．第二阶段，Ni(CO)4几乎完全分解 D．第二阶段，及时分离出Ni，有利于平衡移动 3．反应X(g)＋Y(g) ⇌2Z(g)　ΔH＜0，在密闭容器中充入0.1 mol X和0.1 mol Y，达到平衡时，下列说法不正确的是(　　) A．减小容器体积，平衡不移动，X的转化率不变 B．增大c(X)，X的转化率减小 C．保持容器体积不变，同时充入0.1 mol X和0.2 mol Y，X的转化率增大 D．加入催化剂，正反应速率增大，Z的产率增大 4．已知：2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)　ΔH＝－197.8 kJ·mol－1。起始反应物为SO2和O2(物质的量之比为2∶1，且总物质的量不变)。SO2的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表： 温度/K 压强/(×105 Pa) 1.01 5.07 10.1 25.3 50.7 673 99.2 99.6 99.7 99.8 99.9 723 97.5 98.9 99.2 99.5 99.6 773 93.5 96.9 97.8 98.6 99.0 下列说法不正确的是(　　) A．一定压强下降低温度，SO2的转化率增大 B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等 C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间 D．工业生产通常不采取加压措施，是因为常压下SO2的转化率已相当高 5．已知反应：A(g)＋B(g) ⇌C(g)＋D(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol A和0.8 mol B，反应至4 s时c(C)＝0.02 mol·L－1。下列说法正确的是(　　) 温度/℃ 700 800 830 1 000 1 200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 A.1 200 ℃时反应C(g)＋D(g) ⇌A(g)＋B(g)的平衡常数K＝0.4 B．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 C．4 s内，用A表示的该反应的平均反应速率v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1 D．830 ℃下反应达平衡时，B的转化率为20% 6．一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g) ⇌CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是(　　) A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多 D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和大于1 7．在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g) ⇌2C(g)　ΔH＜0，t1时达到平衡后，在t2时改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是(　　) A．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ B．t2时改变的条件是向密闭容器中加入物质C C．O～t2时，v正＞v逆 D．Ⅰ、Ⅱ 两过程达到平衡时，平衡常数：K(Ⅰ)＜K(Ⅱ) 8．某温度下，向三个容积相等的恒容密闭容器中分别加入：①2 mol HI，②3 mol HI，③1 mol H2与1 mol I2，发生反应：2HI(g) ⇌H2(g)＋I2(g)，均达到平衡时，下列关系正确的是(　　) A．各容器的压强：①＝②＝③ B．I2的浓度：②>①>③ C．I2的体积分数：①＝②＝③ D．达到平衡所需时间：②>③ 9．向体积均为1 L的两恒容容器中分别充入2