第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列说法不正确的是 A．葡萄酒酿制过程中添加少量SO2可以起到杀菌和抗氧化作用 B．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，可用于生产超轻海绵 C．可用Na2SO4溶液处理锅炉水垢，将CaCO3转化为CaSO4然后用酸除去 D．白色颜料TiO2化学性质非常稳定，广泛用于涂料、造纸等工业 2．下列属于强电解质的是 A．硫酸钡 B．醋酸 C．二氧化硅 D．盐酸 3．某研究小组为探究沉淀能否由一个溶解度较小的物质转化为溶解度较大的物质，设计了如图所示实验流程。 100mL0.1mol/LNa2SO4 已知：该温度下，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=5×10-9，Na2CO3的溶解度为33g。忽略体积变化，下列说法错误的是 A．经过步骤①，溶液中c(Na+)=c(Cl-) B．经过步骤②，溶液中10c(Cl-)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)+c(SO) C．经过步骤②，约有40%的BaSO4转化为BaCO3 D．只要步骤②中Na2CO3过量，步骤③后沉淀无剩余 4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向2mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴入几滴0.01mol∙L-1CuSO4溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01mol/LZnSO4溶液，又有白色沉淀生成 Ksp(ZnS)<Ksp(CuS) B 室温下，用pH计测得0.1mol/LCH3COONH4溶液的pH小于0.1mol/LNaHCO3溶液 水解平衡常数：Kh(CH3COO-)<Kh() C 常温下，测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNa2B溶液的pH 酸性：HA>H2B D 向5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，溶液变红，再加入少量铁粉，溶液颜色变浅 加入铁粉后，Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3向逆反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 5．某学习小组用“间接碘量法”测定某晶体试样的纯度，试样不含其他能与发生反应的氧化性杂质。已知：，。m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.1000 mol·L⁻¹的标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。 下列说法错误的是 A．试样在甲中溶解，滴定管选丙 B．丁图中滴定前，滴定管的读数为mL C．用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色且30 s内不恢复原色时，达到滴定终点 D．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小 6．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是 A．溶液 B．盐酸 C．溶液 D．氨水 7．在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的 ①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHS ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸 A．只有①② B．只有②⑤ C．只有②④⑤ D．只有①⑤ 8．下列电离方程式中书写正确的是 A．NaHSO4 = Na+ + H+ + SO B．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO C．HClO = H+ + ClO- D．H2S = H+ + HS- ； HS- = H+ + S2- 9．下列化学语言表示正确的是 A．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+ B．碳酸钠溶液呈现碱性的原因：+H2O=H2CO3+2OH- C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CaSO4+=CaCO3+ D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ 10．下列实验操作规范且能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 取酸性高锰酸钾溶液 在规格为的酸式滴定管中装入酸性高锰酸钾溶液，调整初始读数为，将剩余溶液放入锥形瓶中 B 制备氢氧化铁胶体 将饱和硫酸铁溶液加入沸水中并煮沸至液体呈红褐色 C 测定次氯酸钠溶液的 用玻璃棒蘸取待测液，点在干燥的试纸上 D 配制氯化亚铁溶液 将氯化亚铁固体溶于蒸馏水中，并加入少量盐酸和还原铁粉 A．A B．B C．C D．D 11．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．100mLpH=5的溶液中由水电离产生的数目为 C．含溶质为106g的溶液中与数目之和为 D．常温下，pH=13的NaOH溶液中数目为 12．某小组设计实验测定胆矾()纯度(杂质不参与反应)：称取胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250mL溶液，准确量取配制溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴溶液X，用溶液滴定至终点，消耗滴定液Vml。涉及有