第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题 1．下列应用与盐类水解有关的是 ①明矾和FeCl3可作为净水剂 ②NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接中的除锈剂 ③实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 ④草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．全部有关 2．下列有关钠、硫单质及其化合物的叙述正确的是 A．中阳离子与阴离子的个数比为2∶1 B．常温时，硫化钠水溶液的 C．硫在足量中燃烧生成 D．利用饱和溶液可除去中混有的HCl 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Al3+、Cl-、SO B．由水电离的c(H+)=mol/L的溶液：I-、Al3+、NO、Na+ C．0.1mol/L NaAlO2溶液中：Na+、K+、NO、HCO D．使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Na+、I-、S2O 4．室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ +OH-。下列叙述正确的是（    ） A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变 B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大 C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低 D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）=c（H+） 5．已知纯水中存在如下图所示的自耦电离平衡(在液态状况下溶剂分子在溶剂中自发发生电离，产生溶剂阴离子和溶剂阳离子的现象)，下列说法不正确的是 A．上述电离过程熵增加 B．上述电离过程中有配位键的形成 C．液态H2S中可能存在自耦电离而产生H3S+ D．向纯水中加入NaOH固体，平衡向左移动且平衡常数减小 6．常温下，下列说法不正确的是 A．物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)＞c(NH4+) B．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小 C．将相同体积相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质 D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水混合后pH＞7，说明氨水是弱电解质 7．已知室温下Ka1(H2S)=10-7，Ka2(H2S)=10-12.9。通过下列实验探究含硫化合物的性质。 实验l：测得0.1mol•L-1NaHS溶液的pH>7 实验2：向0.1mol•L-1NaHS溶液中通入过量Cl2，无淡黄色沉淀产生 实验3：向0.1mol•L-1NaHS溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaHCO3溶液充分混合，无气泡产生 下列说法正确的是 A．由实验1可知：c(H+)•c(S2-)＞c(H2S)•c(OH-) B．实验2说明HS-不能被Cl2氧化 C．实验3所得溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)＞c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) D．0.001mol•L-1Na2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+) 8．废铁钉(铁碳合金)表面往往有油污和少量铁锈(主要成分可视为)，以废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下： 下列说法中，不正确的是 A．碱洗的目的是除去废铁屑表面的油污和铁锈 B．趁热过滤所得滤渣中含有碳颗粒 C．不除铁锈，不会影响莫尔盐的纯度 D．结晶的温度为室温，由此推测，室温下摩尔盐的溶解度小于和溶解度 9．三甲基胺N(CH3)3是一种一元有机弱碱，简写为MOH。常温下，向20mL 0.5mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的HNO3溶液，溶液中和溶液的pOH [pOH=－lgc(OH－)]随加入的HNO3溶液的体积V(HNO3)变化如图所示。下列说法正确的是 A．三甲基胺N(CH3)3的电离常数为10-9.6 B．b点时，c(M+)＞c(NO) C．a点时，c(M+)＋c(MOH)＝2c(NO) D．d点对应的溶液中，水电离出的c水(H+)＞10-7mol·L-1 10．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是 A．pH相等的两溶液中：c(CH3COO-)=c(Cl-) B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO-)=c(Cl-) 11．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．用淀粉-KI试纸鉴别碘水和溶液 B．用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)的混合物 C．用装置甲蒸干溶液制无水固体 D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量 12．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH+H