第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题—2023—2024学年上学期沪科版（2020）高二化学选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 一、单选题 1．工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在Pt－Rh合金催化剂存在下生成NO和副产物N2，两个竞争反应化学方程式如下： Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) 现将1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下反应，相同时间内有关生成物物质的量随温度变化曲线如图所示： 已知：有效转化率=×100% 下列说法不正确的是 A．400℃时，主要发生反应Ⅱ B．由图分析工业上用氨催化氧化制备HNO3，最佳温度约为840℃ C．520℃时，NH3的有效转化率约为66.7% D．840℃后，NO的物质的量下降，可能是反应I平衡逆向移动所致 2．硫酸工业是化学工业的基础工业之一。在密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，下列说法不正确的是 A．保持容器压强不变，充入氦气，反应速率减小 B．保持容器体积不变，充入氦气，反应速率增加 C．保持容器体积不变，充入一定量的，反应后逆反应速率增加 D．升高温度，反应的正逆速率均增加 3．对于可逆反应  ，下列研究目的和示意图相符的是 A B C D                 研究压强对反应的影响() 研究温度对反应的影响(y为的转化率) 研究平衡体系增加的浓度对反应的影响 研究催化剂对反应的影响 A．A B．B C．C D．D 4．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应速率v(b)＞v(d) B．由图可知生产时反应温度控制在80～85℃为宜 C．b条件下延长反应时间，CO的转化率保持不变 D．d→e，CO的转化率随温度的升高而减小，可能是因为该反应吸热，升高温度反应逆向移动 5．利用计算机技术测得在甲、乙两种催化剂作用下由正丁烷(g)制备1-丁烯(g)的反应历程如下，其中甲、乙催化剂表面的物种均用*号标注，过渡态均用TS表示，下列说法中错误的是     A．选用催化剂甲时的最高能垒(活化能)为1.95eV B．选用催化剂乙时，相对能量从的过程为正丁烷的吸附过程 C．为吸热反应 D．若只从平均反应速率快慢角度考虑，生产中适宜选用催化剂乙 6．向两个不同容器中分别通入3 mol 和1 mol ，发生反应： Ⅰ：   Ⅱ：   在压强为0.1MPa和1MPa下分别达到平衡，平衡时CO和的物质的量在不同温度下的变化如图所示。下列说法正确的是    A．曲线c表示1MPa时CO的物质的量 B． C．在N点条件下，反应Ⅱ的平衡常数为2.4 D．200~600℃，随着温度升高的体积分数增大 7．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。2min末，NO的物质的量为0.2mol，下列有关说法不正确的是 A．2min末，NH3 的浓度为0.1mol·L-1 B．继续反应达平衡后，NO的物质的量可以达到为0.4mol C．2min末，生成的水物质的量为0.3 mol D．0~ 2min内，用NH3表示的平均反应速率为v(NH3)=0.05mol·L·min-1 8．将NH4Br置于密闭容器中，在某温度下发生反应：NH4Br(s)⇌NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)⇌Br2(g)+H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 mol·L-1，HBr的浓度为4 mol·L-1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是 A．0.5 mol·L-1·min-1 B．2.5 mol·L-1·min-1 C．2 mol·L-1·min-1 D．1.25 mol·L-1·min-1 9．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A．该平衡体系，增大二氧化碳的浓度，正反应速率减小 B．过程I、过程Ⅱ均为放热过程 C．恒温恒容时通入1 mol CO(g)和1 mol发生此反应，当和的物质的量比值不变时，达到平衡状态 D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的 10．在3 L的密闭容器内充入2 mol氮气和2 mol氢气，一定温度下发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡后测得氨气浓度为的0.02 mol/L。则氢气和氮气的转化率之比为 A．1:3 B．3:2 C．4:3 D．3:1 11．某实验小组将足量