第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是 A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大 B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大 C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D．增大反应物浓度，不改变活化分子的百分数，但可以使单位体积内有效碰撞次数增多 2．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，其平衡常数K和温度的关系如表： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 下列有关叙述正确的是 A．该反应是放热反应 B．该反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) C．800℃时向容器中充入1molCO和1molH2O，保持温度不变，达到平衡后其K=0.9 D．1200℃时，当4c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时，该反应向正反应方向进行 3．在容积可变的密闭容器中存在如下反应： △H＜0，下列对如图的分析中正确的是(aA是A的平衡转化率) A．图甲研究的是温度对化学平衡的影响，且T1的温度较高 B．根据图乙可知，化学计量系数的关系为m+n＜p+q C．图丙研究的是催化剂对反应速率的影响，a使用了催化剂 D．图丁中L线上所有的点都是平衡点，E点：v正＜v逆 4．已知反应X(g)+ 3Y(g) Z(g)+ 2W(g)在四种不同情况下的反应速率，最快的为 A．v(X)=1.0mol/(L·min) B．v(Y)=4.0mol/(L·s) C．v(Z)=5.0mol/(L·min) D．v(W)=2.0mol/(L·s) 5．在反应中，不同条件下，下列表示的该反应速率最快的是 A． B． C． D． 6．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应Cl2(g) +2HI(g)2HCl(g)+I2(s)。下列证据说明该反应达到平衡状态的是 ①正反应和逆反应的速率都为零； ②容器内各组分的浓度相等； ③容器内各组分的质量分数不再改变； ④单位时间内生成n mol Cl2的同时生成2n mol HCl ⑤单位时间内m mol Cl2断键发生反应，同时2m mol HI也断键发生反应 ⑥容器内气体分子总数不再改变； ⑦容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变； ⑧容器内压强不再改变； ⑨容器内气体的密度不再改变； ⑩混合气体的颜色不再改变。 A．①②③④⑥⑧⑩ B．②③④⑤⑦⑧⑨ C．③④⑤⑥⑧⑨⑩ D．③④⑥⑦⑧⑨⑩ 7．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列不能说明该反应达到平衡状态的是 A．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 B．混合气体的颜色不再改变 C．O2浓度不变 D．混合气体的密度不再改变的状态 8．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是 物质 X Y Z 初始浓度 1 2 0 平衡浓度 0.5 0.5 1 A．反应可表示为 B．Y的平衡转化率为75%，化学平衡常数为16 C．反应前后气体总压强之比为3：2 D．增大压强，平衡会正向移动，反应的平衡常数增大 9．在相同的温度和压强下，下列关于物质熵的大小排序正确的是 A． B． C． D． 10．合成氨工业中，原料气(N2，H2及少量的CO，NH3的混和气)在进入合成塔前常用乙酸二氨合铜溶液来吸收原料气中CO，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+ ΔH<0。下列说法错误的是 A．必须除去原料气中CO的原因是防止催化剂中毒 B．吸收CO的生产适宜条件适当温度、加压，压强越大越好 C．吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件高温、降压 D．合成氨工业中，采用循环操作，主要是为了提高N2和H2的利用率 11．某化学反应其△H= -250 kJ/mol，∆S=18 J/(mol·k)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行 12．下列反应不属于可逆反应的是( ) A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．SO2+H2O⇌H2SO3 C．NH3•H2O⇌NH3+H2O D．N2+3H22NH3 13．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A．当T<200℃时，反应2NO(g