3.3.6溶液中粒子浓度图像分析课件2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

溶液中粒子浓度图像分析 1.通过酸碱中和滴定图像分析，进一步掌握滴定过程中各种量的变化关系，并 能从微观层面理解酸碱中和滴定的本质。 2.会根据混合后的图像分析粒子浓度的关系。 学习目标 抓“五点”破解中和滴定图像 室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示： = NaA和HA c(Na+)>c(H+)> NaA c(A-)>c(H+)= c(A-)> c(OH-) c(Na+)= c(OH-) < NaA > c(A-)>c(OH-)> c(Na+)> c(H+) NaA、NaOH > c(OH-)>c(A-)> c(Na+)> c(H+) 利用中和滴定曲线分析离子浓度思路，三看： 一看谁滴定谁，二看坐标，三看特殊点(起点、恰好反应点和中性点)。 1.25 ℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液，滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法错误的是 A.CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1 B.图中点①到点③所示溶液中，水的电离 程度先增大后减小 C.点④所示溶液中存在：c(CH3COOH)＋ c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D.滴定过程中会存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)＝c(OH－)>c(H＋) √ 2.NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到的溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(滴加过程中无气体逸出)。下列说法正确的是 √ (1)恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。 (2)滴定曲线分析思路 3.常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是 A.常温下，0.1 mol·L－1氨水中NH3·H2O的 电离常数Kb约为1×10－5 B.a、b之间的点一定满足：c( )>c(Cl－) >c(OH－)>c(H＋) C.c点溶液中c( )<c(Cl－) D.b点代表溶液呈中性 √ 水电离的c(H＋)或c(OH－)与酸或碱体积(V)的关系图 常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。 ①a点表示未加盐酸，碱抑制水的电离。 ②b点溶液中氯化铵和氨水共存，溶液呈中性， 水电离的抑制程度与促进程度相当。 ③c点酸碱恰好完全中和，溶液中只有氯化铵， 促进水的电离，水电离出的氢离子浓度最大。 ④d点氯化铵和盐酸共存，溶液呈酸性，盐酸抑制水的电离。 返回 1.分布系数曲线 是指以pH为横坐标，分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数为纵坐标，即分布系数与溶液pH之间的关系曲线。 举例 一元弱酸 (以CH3COOH为例) 二元弱酸 (以草酸为例) 弱电解质分布系数图     δn δ0、δ1分别为CH3COOH、CH3COO－的分布系数 微粒存在形式 求Ka 2.解题要点 (1)明确每条曲线所代表的粒子及变化趋势。 (2)通过做横坐标的垂线，可判断某pH时的粒子浓度相对大小。 (3)交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数。 1.某弱酸HA溶液中主要成分的分布系数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A.该酸－lgKa≈4.7 B.NaA的水解平衡常数Kh＝ C.当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)＜c(A－) D.某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的缓冲溶液，pH≈4 √ D.用浓度大于1 mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3， 当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4 √ 3.常温下，向某浓度的H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA－、A2－三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法不正确的是 A.由图可知，H2A的Ka1＝10－1.2 B.曲线3代表A2－的物质的量分数 C.向H2A溶液中滴加KOH溶液至pH为4.2 时：c(K＋)＋c(H＋)＝3c(A2－)＋c(OH－) D.pH＝4时，溶液中存在下列关系：c(K＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋) ＞c(OH－) √ 1.图像类型 包括对数图像和负对数图像以及对数、负对数混合图像，其中负对数图像有以下类型： pH图像 将溶液中c