3.3.3盐类水解的应用及广义水解课件2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

盐类水解的应用及广义水解 1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。 2.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决类盐水解问题。 学习目标 1.在化学实验中的应用 应用 举例 判断溶液的酸碱性(谁强显谁性，同强显中性) FeCl3溶液显酸性，原因是____________ _________________ 判断酸性强弱 相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：___________ 配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量_______，抑制Cu2＋水解；贮存Na2CO3溶液不能用 玻璃塞 Fe3＋＋3H2O HX>HY>HZ H2SO4 磨口 胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子反应：________________ ____________________ 制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干 判断离子是否共存 Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ 判断中和反应至中性的试剂用量 如NH3·H2O与HCl反应至中性时， 过量，CH3COOH与NaOH反应至中性时， 过量 制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为______ ，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2 NH3·H2O CH3COOH TiCl4＋ (x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl 2.在生产生活中的应用 泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中药品成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应为__________________________________ 作净水剂 明矾可作净水剂，原理为_________________________ _______ 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰 混合施用 ＋3H＋ 不能 除锈剂 NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为 、Zn2＋＋2H2O Zn(OH)2＋2H＋ 热纯碱去污能力强 加热，促进Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增强 3.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。 (3)考虑盐受热时是否分解。 原物质 蒸干灼烧后固体物质 Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO NaHCO3 Na2CO3 KMnO4 K2MnO4和MnO2 NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在 (4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。 (1)盐溶液都可用磨口玻璃塞的试剂瓶盛放 (2)由于CH3COO－和 相互促进水解，所以没有CH3COONH4溶液 (3)等浓度等体积的CH3COOH与NaOH溶液混合，恰好呈中性 正误判断 × × × 1.实验室中如何用FeCl3晶体配制FeCl3溶液？为什么？ 提示　将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需的浓度；加酸抑制FeCl3水解。 2.Na2CO3不能用磨口玻璃塞的试剂瓶储存，还有哪些试剂不能？ 提示　因为玻璃的主要成分是SiO2，SiO2能和碱反应，因此碱溶液及水解呈碱性的盐溶液，如NaOH、KOH、Na2S、Na2SiO3等都不能用磨口玻璃塞的试剂瓶储存。 3.已知Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋完全水解时，溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。如何除去CuCl2溶液中的Fe3＋、Fe2＋？ 提示　因Fe2＋比Cu2＋难水解，应先加入氧化剂(如H2O2)把Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。 1.下列事实，其中与盐类的水解有关的是___________(填序号)。 ①NaHSO4溶液呈酸性 ②长期使用(NH4)2SO4化肥会使土壤酸性增大，发生板结 ③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体 ④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到F