3.3.1盐类的水解课件2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

盐类的水解 1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。 2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不 同酸碱性的规律。 3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定限度，能正确书写盐类水解的离 子方程式和化学方程式。 学习目标 1.探究盐溶液的酸碱性 常温下用pH计测定下列溶液的pH，并按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。 盐溶液 pH 盐的类型 酸碱性 NaCl pH 7 ___________ _____ Na2SO4 pH 7 ＝ ＝ 强酸强碱盐 中性 Na2CO3 pH 7 ____________ ______ NaHCO3 pH 7 CH3COONa pH 7 FeCl3 pH 7 ____________ ______ (NH4)2SO4 pH 7 > > ＞ ＜ ＜ 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 碱性 酸性 2.理论分析盐溶液呈酸碱性的原因 (1)强酸强碱盐(以NaCl为例) 溶液中的变化 H2O H＋＋OH－ NaCl===Na＋＋Cl－ 离子间能否相互作用生成弱电解质 _____ c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋) c(OH－)，呈 性， 弱电解质生成 理论解释 水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋) c(OH－) 否 ＝ 中 无 ＝ (2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) 酸 NH3·H2O > > (3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例) < 碱 CH3COOH < CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 能 3.盐类的水解 (1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的 或____结合生成 的反应，叫做盐类的水解。 (2)实质 H＋ OH－ 弱电解质 H＋ OH－ 碱 酸 (3)盐类水解的特点 可逆 逆反应 分步的 第一步 4.盐类水解的规律 (1)有弱才水解——必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解。 (3)谁弱谁水解——发生水解的是弱碱阳离子或弱酸阴离子。 (4)谁强显谁性——组成盐的酸根离子(碱的阳离子)是强酸根离子(强碱的阳离子)，则显酸(碱)性。 (5)都弱都水解——弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且两水解过程可相互促进，所以水解程度较大，少数可以完全水解。 (6)同强显中性——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。 (7)越弱越水解——组成盐的酸根离子对应的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或阳离子对应的碱的碱性越弱)，水解程度就越大，此即“越弱越水解”规律。 (1)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 (2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 (3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同 (4)CH3COONH4水溶液呈中性，溶液中的c(H＋)＝c(OH－) 正误判断 × √ √ √ 1.怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？ 提示　将三种溶液各取少许于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为Na2CO3溶液。 提示　向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，可说明Na2CO3溶液呈碱性是由 水解引起的。 3.已知常温下HF和CH3COOH的电离常数分别为6.3×10－4、1.75×10－5，试判断等浓度的NaF和CH3COONa溶液pH的大小。 提示　依据越弱越水解判断，CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH。 1.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZ C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX √ 2.室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b关系为 A.a＞b B.a＝10－4b C.b＝10－4a D.a＝b √ 1.盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解离子方程式时，一般用“ ”连接，产物不标“↑”或“↓”。如： (1)NaClO：