3.2.5酸碱中和滴定曲线　氧化还原滴定法课件 2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

酸碱中和滴定曲线　氧化还原滴定法 1.理解酸碱中和滴定曲线。 2.理解氧化还原滴定。 学习目标 1.酸碱中和滴定曲线的绘制 用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1左右的HCl溶液的相关数据如下表所示： V[NaOH(aq)]/mL 0 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 pH 1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30 V[NaOH(aq)]/mL 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00 pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44 请以NaOH溶液的体积为横坐标，pH为纵坐标，在坐标纸上绘制NaOH溶液滴定HCl溶液过程中，溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线图。 答案 (1)由滴定曲线分析，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有何变化？ 提示　pH发生突变。 (2)滴定曲线对中和滴定操作有何启示？ 提示　在pH发生突变的范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，有利于确定滴定终点。 2.分析酸碱中和滴定曲线 首先看横、纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱；再找滴定终点和中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(常温下pH＝7)的位置；最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。 1.如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据图像所得结论正确的是 A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B.X的值为0.1 C.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 D.X的值为0.001 √ 2.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B.P点时恰好完全反应，溶液呈中性 C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D.酚酞不能用作本实验的指示剂 √ 3.请回答有关滴定过程中的相关问题。 (1)用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图所示。 ①在图中A的pH范围使用的指示剂是_______；C的pH范围使用的指示剂是________。 酚酞 甲基橙 ②下列关于题述中和滴定过程中的操作，正确的是_____(填字母)。 A.用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液 B.滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗 C.滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化 D.锥形瓶中的待测液可用量筒量取 AC (2)如图表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是______。 ③ 4.某实验小组在常温下，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的HCl溶液。 已知：混合溶液的体积等于酸、碱体积相加。可根据图示计算滴定的突跃范围。 (1)该HCl溶液的浓度为_____________。 0.100 mol·L－1 (2)若滴加20.02 mL NaOH溶液，所得溶液的pH≈9.7，试计算滴加19.98 mL NaOH溶液，所得溶液的pH＝_______(保留一位小数)。 4.3 滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于氧化还原反应的定量测定。 1.原理 以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。 (3)间接滴定法：某些非氧化性物质，可以用间接滴定法进行测定。例如，测Ca2＋含量时，先将Ca2＋沉淀为CaC2O4，再用稀硫酸将所得沉淀溶解，用KMnO4标准液滴定溶液中的H2C2O4，间接求得Ca2＋含量。 3.指示剂 氧化还原滴定的指示剂有三类： (1)氧化还原指示剂。 (2)专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。 (3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。 4.试剂 常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。 5.实例 (1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 原理 ＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 指示剂 酸性KMnO4溶液本身呈紫红色，不用另外选择指示剂 终点判断 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点 (2)Na2S2O3溶液滴定含碘溶液 原