3.2.2溶液的酸碱性与pH课件2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

溶液的酸碱性与pH 1.掌握溶液的酸碱性与pH的关系。 2.掌握检测溶液pH的方法，了解溶液pH调控的意义。 学习目标 1.25 ℃时，分析下列溶液中c(H＋)和c(OH－)   纯水 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 0.1 mol·L－1盐酸 c(H＋)/(mol·L－1) _________ __________ _____ c(OH－)/(mol·L－1) _________ _____ __________ c(H＋)、c(OH－) 的相对大小 c(H＋) c(OH－) c(H＋) c(OH－) c(H＋) c(OH－) 溶液的酸碱性 ______ ______ ______ 1×10－7 1×10－13 0.1 1×10－7 0.1 1×10－13 ＝ < > 中性 碱性 酸性 2.溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系 (1)任何水溶液中都有H＋和OH－。 (2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。 溶液的酸碱性 酸性溶液：c(H＋) c(OH－ ) 中性溶液：c(H＋) c(OH－) 碱性溶液：c(H＋) c(OH－ > ＝ < 3.溶液的pH (1)定义 pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝ 。 特别提醒　pH计算公式中c(H＋)： 若强酸溶液：c(H＋)＝n·c(HnA)， －lg c(H＋) (2)25 ℃时，溶液的酸碱性与c(H＋)、pH的关系如图所示： 增强 增强 pH<7，为 溶液；pH＝7，为 溶液；pH>7，为 溶液。 (3)pH的适用范围 1.0×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1.0 mol·L－1的溶液。 酸性 中性 碱性 1.在一定温度下，强碱的pH一定比弱碱的pH大吗？ 提示　不一定。pH的大小取决于溶液中c(H＋)[c(H＋)＝ ]的大小。强碱溶液中c(OH－)不一定大，弱碱溶液中c(OH－)不一定小。 2.等浓度的下列稀溶液：①乙酸　②盐酸　③碳酸　④硫酸，它们的pH由小到大排列正确的是__________。 ④②①③ 1.下列关于溶液的酸碱性说法正确的是 A.pH＝7的溶液呈中性 B.中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1 C.c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性 D.在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性 √ 2.已知t ℃时水的离子积常数为Kw。该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA溶液与b mol·L－1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A.a＝b B.混合溶液的pH＝7 C.混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1 D.混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) √ 3.T ℃时，水的离子积Kw＝1×10－12，对于c(H＋)＝10－4 mol·L－1的盐酸： (1)T____(填“>”“＝”或“<”)25 ℃，其判断依据是___________ ___________________________________。 水的电离是吸热过程，升温促进水的电离，Kw增大 > (2)该盐酸的pH＝____，由水电离产生的c(H＋)＝_____________。 10－8 mol·L－1 4 溶液酸碱性的判断 返回 1.酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围) 常见酸碱指示剂的变色范围： 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0 色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0 色 甲基橙 <3.1 色 3.1～4.4橙色 >4.4 色 蓝 红 红 黄 2.利用pH试纸测定 3.用pH计测量 pH计也叫 ，可精密测量溶液的pH，测得的溶液pH可以是整数或者小数，其量程为 。 4.pH在医疗、生活、环保、农业生产和科学实验中都有重要的应用。溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。 酸度计 0～14 (1)任何温度下，如果c(H＋)不等于c(OH－)，则溶液一定呈现酸碱性 (2)升高温度水的电离程度增大，酸性增强 (3)常温下，加入酚酞显无色的溶液一定显酸性 (4)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 (5)用pH计测得某溶液的pH为7.45 正误判断 × × √ √ × (1)pH试纸使用前能否用蒸馏水润湿？若用湿润的pH试纸测量溶液的