3.2.1水的电离课件 2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

水的电离 1.认识水的电离，了解水的离子积常数。 2.能运用弱电解质的电离模型分析水的电离、分析外界条件对水的电离平衡的 影响。 3.会计算酸碱溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)，能分析水的电离平衡曲线。 学习目标 1.(1)水是一种极弱的 。 (2)水的电离方程式为 ，简写为__________ 。 (3)水的电离是 热过程。 2.水的离子积 (1)概念：一定温度下，当水的电离达到平衡时，电离产物H＋和OH－浓度之积是一个常数，记作 ，叫做水的离子积常数，又称_______ 。 电解质 ＋OH－ 吸 Kw 水的离 子积 (2) 增大 电解质 不变 3.外界条件对水的电离平衡的影响 分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O H＋＋OH－　ΔH>0的影响，并填写下表： 改变条件 平衡移动方向 c(H＋) c(OH－) 水的电离程度 Kw 升高温度 _____ _____ _____ _____ _____ 加入HCl(g) _____ _____ _____ _____ _____ 加入NaOH(s) _____ _____ _____ _____ _____ 加入NaHSO4(s) _____ _____ _____ _____ _____ 右移 增大 增大 增大 增大 左移 增大 减小 减小 不变 左移 减小 增大 减小 不变 左移 增大 减小 减小 不变 (1)升高温度，水的电离程度减小 (2)向水中加入少量氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低 (3)常温下，加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有的离子浓度都减小 (4)溶液中c(H＋)、c(OH－)可能不同，但水电离出的H＋与OH－的总量一定相等 正误判断 × × × √ 水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？ 提示　不一定。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中H＋或OH－的总浓度，如盐酸中的H＋包括HCl和H2O电离产生的H＋，即c(H＋)＝c酸(H＋)＋c水(H＋)，而OH－全部来自水的电离。 1.下列关于水的离子积常数的叙述正确的是 A.因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液 中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化 B.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量 C.水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化 D.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的 物理量 √ 2.下列操作能使水的电离平衡发生移动，且c(H＋)＞c(OH－)的是 A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中通入CO2气体 D.向水中加食盐晶体 √ 3.分析下列过程中H2O的电离程度的变化(25 ℃)。 (1)Zn与稀硫酸反应制H2：_____。 (2)氨水加水稀释时：_______。 (3)向NaOH溶液中滴入盐酸至过量：______________。 (4)向SO2水溶液中通入Cl2至恰好反应：_______。 增大 增大 先增大后减小 减小 返回 1.计算酸(或碱)溶液中水电离的c水(H＋)或c水(OH－) (1)25 ℃时，0.1 mol·L－1的稀盐酸中，水电离的c水(H＋)与c水(OH－)各为多少？ 溶液中H＋的总浓度为c(H＋)＝c水(H＋)＋cHCl(H＋)＝0.1 mol·L－1，由于酸溶液中水电离的H＋浓度很小可忽略， 酸溶液中的OH－全部由水电离产生， 则c水(OH－)＝c水(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，酸电离的H＋抑制水的电离。 (2)25 ℃时，0.01 mol·L－1的 NaOH 溶液中，水电离的c水(H＋)、c水(OH－)各为多少？ 提示　同样的方法可计算，0.01 mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)≈c(NaOH)＝0.01 mol·L－1 c(H＋)＝ mol·L－1＝1.0×10－12mol·L－1，碱溶液中 的H＋全部由水电离产生， 则c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1，碱电离的OH－抑制水的电离。 酸或碱溶液中水电离H＋、OH－的计算方法 (1)在酸或碱溶液中水的电离虽然受到抑制，但c水(H＋)＝c水(OH－)。 2.水的电离平衡曲线的理解与识别 某温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图： 请回答下列问题 (1)曲线上的任意点(如a，b，c)的