第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．在，一定容积的密闭容器中发生反应： ，该温度下，下列有关该反应的说法正确的是 A．若生成，则吸收的热量小于 B．若升高温度，正反应速率加快，化学平衡常数减小，化学平衡正向移动 C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D．达到化学平衡状态时，若，则 2．在一恒容密闭容器中放入一定量的，发生反应 ，下列说法正确的是 A．当质量不变时，该反应达到平衡状态 B．若，则反应达到平衡状态 C．反应达到平衡时，升高温度，正反应速率大于逆反应速率 D．反应物的总能量小于生成物的总能量 3．如图为某化学反应的反应速率随反应时间的变化示意图。在t₁时刻升高温度或增大压强，都符合图示变化的反应是 A． B． C． D． 4．工业上常用甲醇脱氢制重要的化工产品“万能中间体——”，具有工艺流程短、原料单一、反应条件温和等优点。该工艺过程涉及如下反应： 反应I： 反应II： 反应III： 反应I、III的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．液态水转化为气态水也和反应I一样属于吸热反应 B．三者K值之间的关系为 C． D．反应III：升高温度或者是增大压强，的百分含量都会增大 5．纳米级 Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制 H2，过程如图所示，下列说法中不正确的是 A．Fe3O4、FeO 两者都是以太阳能为热源分解水制 H2过程中的催化剂 B．过程 I 的反应：2Fe3O46FeO+O2↑ C．过程 I、Ⅱ的总反应：2H2O2H2↑+O2↑ D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化 6．常温下，是一种红色液体，具有强氧化性，能除去空气中微量的。发生反应为。在刚性密闭容器中充入适量和(1)发生上述反应。下列说法正确的是 A．其他条件不变，充入瞬间，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．其他条件不变，充入“稀有气体”，正反应速率减小，逆反应速率增大 C．其他条件不变，再充入少量，正反应速率先增大，后减小 D．其他条件不变，升温(成加入催化剂)，反应物活化分子百分率增大 7．下列关于活化分子和活化能的说法错误的是 A．活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 B．能够发生有效碰撞的分子称为活化分子 C．普通分子获得活化能后就成为了活化分子 D．活化能的作用在于使反应物活化来启动反应 8．已知在密闭容器中进行可逆反应： ，下列对有关该反应的图象判断正确的是 A．甲中虚线表示使用了合适的催化剂 B．由乙可判断温度：， C．由丙可推知： D．由丁可推出： 9．已知反应：(红棕色)(无色)，某同学用下图所示装置探究温度对平衡的影响，首先向两烧瓶中分别加入同浓度的和混合气体，中间用夹子加紧，浸入盛有水的烧杯中，然后分别向两烧杯中加入氧化钙和硝酸铵固体，现象如图。 下列说法不正确的是 A．实验开始前气体颜色相同，保证两烧瓶中起始平衡状态相同，便于比较 B．图中现象说明该反应 C．硝酸铵溶于水是吸热过程 D．实验过程中无法排除压强的影响，因此无法验证温度对平衡移动的影响 10．在一定温度下，在体积固定的容器中，进行可逆反应A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是 A．混合物气体的密度不再改变 B．(A)：(D)=1：2 C．A、B、C、D的物质的量相等 D．体系压强不再改变 11．3 mol H2和1 mol N2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2＋3H22NH3，从反应开始到平衡过程中，不可能出现的是 A．2 mol NH3 B．0.5 mol NH3 C．0.9 mol N2 D．H2和NH3物质的量相等 12．某反应：AB+C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是 A．△H＜0、△S＜0 B．△H＞0、△S＜0 C．△H＜0、△S＞0 D．△H＞0、△S＞0 13．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法错误的是 A．氢能有可能成为人类未来的主要能源 B．反应的 C．氢氧燃料电池放电过程中消耗，则转移电子的数目约为 D．反应的反应中断裂旧共价键的键能之和一反应中形成新共价键的键能之和 14．可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 15．碳酸铵[(NH4) 2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，下列说法正确的是 A．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 B．碳酸铵分解是因为进行了加热的操作 C．碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行 D．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 二、填空题 16．在其他条件不变的情况下，压强对化学平衡的影响规律 Δvg=(化学方程式中气态反应产物