第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列实验操作和现象可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，一段时间后，冷却，加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制的，加热 出现砖红色沉淀 淀粉已完全水解 B 加淀粉KBr溶液中通入足量氯气，再滴加淀粉KI溶液 溶液先变为橙色，后变为蓝色 氧化性： C 向等浓度的NaCl和溶液中滴加少量溶液 出现白色沉淀(铬酸银为深红色沉淀) D 向溶液中滴加溶液，再加入少量铜粉 开始时无明显变化，加入铜粉后产生蓝色沉淀 氧化性： A．A B．B C．C D．D 2．工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。 下列说法错误的是 A．ZnFe2O4溶于硫酸的离子方程式：ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O B．加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3+ C．加过量ZnS可除去溶液中的Cu2+是利用了Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) D．为加快反应速率，净化I和净化II均应在较高的温度下进行 3．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是： ①无色溶液中：K+、Cl－、Na+、、、 ②使pH=11的溶液中：、Na+、 、S2−、 ③水电离的H+浓度c(H+)=10−12mol·L−1的溶液中：Cl－、、、、 ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、、Cl－、K+、 ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、、、Na+、 ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、、I－、Cl－、S2− A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④ 4．如图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是 A．Ⅰ中是3.20 mL，Ⅱ中是5.40 mL B．Ⅰ中是3.2 mL， Ⅱ中是5.40mL C．Ⅰ中是3.2 mL， Ⅱ中是4.60 mL D．Ⅰ中是3.2 mL， Ⅱ中是4.6 mL 5．下列实验不能达到预期目的的是 A．测定NaF溶液的pH, 以判断氢氟酸是弱酸还是强酸 B．将NH4NO3溶于水, 测定温度的变化, 以判断盐水解是否是吸热反应 C．将颗粒大小相同的钠、钾分别与水反应，以比较钠钾的金属活泼性 D．将AlCl3溶液、MgCl2溶液分别与过量的氢气化钠溶液反应，比较Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱 6．下列可以说明CH3COOH是弱酸的事实是 A．CH3COOH能与水以任意比互溶 B．CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 C．1 mol·L-1 CH3COOH溶液c(H＋)约为0.01 mol·L-1 D．1 mol·L-1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红 7．向废水中加入硫化物可以依次获得、纳米粒子。常温下，的，，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．的数量级为 B．a点对应的CuS溶液为过饱和溶液 C．向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成由p向q方向移动 D．平衡常数很大，反应趋于完全(当平衡常数时，该反应趋于完全) 8．常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的，则该溶液中的溶质可能是 ① ② ③NaOH ④ A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．①④ 9．下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体 溶液颜色变浅 FeCl3+2KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动 B 浓度均为0.10mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀 Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) C 向装有X溶液的试管中滴入NaOH溶液，将干燥的红色石蒸试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无NH D 常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞 变红，前者红色更深 结合质子的能力：CO>HCO A．A B．B C．C D．D 10．某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离于的个数比为2：3：1，则溶液中Na+和SO的个数比为（ ） A．2：1 B．3：4 C．3：5 D．2：5 11．化学之美与生活之美紧密相连。下列事实与水解无关的是 A．明矾可以用于净水 B．草木灰与铵态氮肥最好不要混合使用 C．受伤时，可以用冰敷防止伤势加重 D．用热的纯碱溶液洗涤餐具的效果更好 12．用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液实验中，下列盛放